1、简答题 FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：600)makesmallpic(this,600,1800);\ ">
时间:2017-07-18 01:21:23
1、简答题 FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hmpfkgc0xnh.png\">
（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______（填序号字母）．
a．蒸馏?b．分液
c．渗析?d．重结晶
（3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______．配制过程中下列说法中，正确的是______（填序号字母）．
a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在______（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是______．
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为______%．
参考答案：（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，溶液中碳酸根离子水溶液中水解显碱性；反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）物质分离方法的原理与过滤相同的是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离；依据透性分析判断；
a．蒸馏是分离沸点不同的混合物，故a不符合；
b．分液是利用互不相溶的液体静置分液，故b不符合；
c．渗析是利用半透膜分离溶液和胶体，和过滤原理相同，故c符合；?
d．重结晶是利用蒸发浓缩，结晶析出，故d不符合；
故答案为：c；
（3）①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 玻璃棒；
a、容量瓶不能用来溶解物质，故a错误；
b、容量瓶是准确量配制溶液的量具，最后加水定容，容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验；故b正确；
c、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小，故c错误；
d、加水超出刻度，配制失败需要重新配制，故d正确；
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；bd；
②KMnO4溶液具有强氧化性，不能盛放在碱式滴定管，因为高锰酸钾溶液腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中；
故答案为：酸式；KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管；
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，腐蚀的反应为：设铁元素物质的量为x，
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
5? 1
x? 1.00×10-2mol?L-1×0.0260L
x=1.3×10-3mol；
铁元素质量=1.3×10-3mol×56g/mol=0.0728g
2.0g克该补血剂中铁元素含量=0.0728g2.0g×100%=3.64%
故答案为：3.64．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g
C．28克氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L
参考答案：C
本题解析：NO2和水的反应的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，在反应中NO2既是氧化剂还是还原剂，且二者的物质的量之比是1︰2，即反应中转移电子的物质的量是2mol，所以A正确。0.5NA个CO2分子是0.5mol，所以其质量是0.5mol×44g/mol＝22g，B正确。氮气是双原子分子，28g氮气的物质的量是1mol，原子是2mol，C不正确。0.5NA个氯气分子是0.5mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，D正确。所以答案是C。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为____ ，原子个数比为______，质量比为________。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________ (用含NA的式子表示)。
参考答案：（1）3:2 1:1 （2）1:1 2:3 2:3 （3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/pxi3eljnicl.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> L
本题解析：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/cramkwmyaku.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> NA：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/whqql5rmuqb.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/ox1ociqxkf4.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/ox1ociqxkf4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；
（3）氧气的摩尔质量为M=m÷n=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/glzagyka4pb.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/aqff21443qe.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ?Vm=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/pxi3eljnicl.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> L。
考点：考查常用化学计量数计算、阿伏伽德罗定律及推论
本题难度：一般
4、填空题 实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．
参考答案：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，Na2SO4?10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，所以Na2SO4?10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；
（3）因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
（4）①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面还没有达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL．
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）进行操作C前还需注意______．
参考答案：（1）配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要选用1000mL容量瓶，故答案为：1000；
（2）6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要硫酸的物质的量为：6.0mol/L×1L=6mol，：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，
故答案为：295；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
（3）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏小；
（4）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中，
故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．
本题解析：
本题难度：一般