1、选择题 盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有
A．反应速率减缓
B．产生氢气的总量不变
C．溶液的pH减小
D．溶液中c(OH－)减 ">
时间:2017-07-18 01:18:48
1、选择题 盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有
A．反应速率减缓
B．产生氢气的总量不变
C．溶液的pH减小
D．溶液中c(OH－)减小
2、选择题 同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是? ?
①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却
A．①③⑦
B．②④⑥
C．②③⑥
D．①⑤⑥
3、填空题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/5qwqbnl3rqg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是?。
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是?。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N?B. M<N?C. M=\"N\" ?D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：?；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：?；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：?；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：?；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：?；
⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：?；
⑺同600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nita5pehsor.png\" style=\"vertical-align:middle;\">温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：?；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zjsnzdiy3ze.png\" style=\"vertical-align:middle;\">原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：?；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：?。
4、选择题 温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/z3duksh5sgv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">? 2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反应的时间（?）
A．大于10 s
B．等于10 s
C．等于5 s
D．小于10 s
5、填空题 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用
kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/itf1r1s3eer.gif\">
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________ (用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H = - 241．8 kJ·mol-1，该反应的活化能为
167．2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。