物质
杂质
试剂浓
提纯方法
A.
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
B.
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C.
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D.
蛋白质
蔗糖
(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____________________________。
（2）已知CCl4沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________________。
（3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；②________________________________。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3＋存在，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①该实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________；
④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。（结果保留一位小数）
参考答案：（1）最后一次洗涤的流出液呈无色 （2）水浴加热（并用温度计指示温度） （3）①赶尽体系中的氧气 ②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应 （4）①淀粉溶液 由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ②赶尽过量的过氧化钠与水反应得到的氧气，防止其与I－反应而产生I2 ③Cr2O72-＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O?④96.1%
本题解析：（1）（NH4）2Cr2O7是易溶于水的铵盐，Cr2O3是不溶于水的，故用水可洗去未完全分解的（NH4）2Cr2O7等，而（NH4）2Cr2O7溶液是呈黄色的，若洗涤液没有颜色，则已洗净。（2）一般低于100 ℃时的加热都可采用水浴加热，水浴加热比较均匀、温度稳定，便于得到稳定的CCl4气流。（4）①一般地，生成I2或消耗I2的滴定反应，都选淀粉溶液做指示剂。生成I2的反应，其滴定终点的现象是溶液突然出现蓝色，且半分钟内不褪色。I2恰好反应至终点时的现象是蓝色突然消失，且半分钟内不恢复蓝色。②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是Na2O2会有部分与H2O反应，生成的O2可能会氧化溶液中的I－，造成实验数据误差，使实验结果偏高。④设样品中无水三氯化铬的质量分数为x，由原子守恒和电子守恒得如下关系：
CrCl3?～? 3Na2S2O3
158．5 ? 3
0．033 00x 0.025 0 mol·L－1×24.00×10－3L
＝
，解得x＝96.1%。
本题难度：困难
3、选择题 质量分数a％的NaNO3溶液，其物质的量浓度为b mol·L-1，将此溶液加热蒸发到质量分数为2a％时，其物质的量浓度将
A.等于2b
B.大于2b
C.小于2b
D.无法判断
参考答案：B
本题解析：根据质量分数与物质的量浓度之间的换算关系，可知蒸发浓缩后，所得溶液的浓度大于2b．
本题难度：困难
4、选择题 2008年9月28日17时37分，北京航天飞行控制中心传来“飞船着陆成功”的喜讯，控制中心大厅内顿时 一片欢腾，人们为我国“神舟七号”载人飞船返回舱安然着陆而兴奋地拥抱在一起。若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难以完成的是
[? ]
A．将金粉和铜粉混合
B．蒸发食盐水制取食盐晶体
C．将牛奶加入水中混合
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是______，残留物应该具有的性质是______；
（2）选用方案Ⅱ从某黑色粉末（含有MnO2和CuO）中分离X（MnO2），加入的试剂是______；
王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3．
（3）操作①所需的玻璃仪器为______；
（4）试剂a为______；试剂b为______；
（5）请描述操作②的步骤：______；
（6）李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl3固体，你______（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是______．
参考答案：（1）加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发，
故答案为：有挥发性（或易升华）；?受热不挥发，且具有较高的热稳定性；
（2）从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液，可为稀盐酸（或稀硫酸 或稀硝酸），故答案为：稀盐酸（或稀硫酸?或稀硝酸）；
除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe（OH）3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后再滤液中通入过量的二氧化碳气体生成Al（OH）3，过滤后将沉淀溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，
（3）操作①为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
（4）由以上分析可知试剂a为过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液，试剂b为适量的盐酸，
故答案为：过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液；适量的盐酸；
（5）操作②为AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝，
故答案为：将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；
（6）在NaAlO2溶液中滴加盐酸得到氯化铝和氯化钠的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，
故答案为：不赞同；?会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质．
本题解析：
本题难度：一般
