时间:2017-07-18 01:17:40
1、选择题 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
B．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
参考答案：A．对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，A与勒夏特列原理符合，故A错误；
B．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，即不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图
(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如表一
从上表可以推断：此反应是________ (填“吸”、“放”)热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1，则达到平衡后 CO的转化率为___________。
(2)此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号）
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_________
① 体系的压强不再发生变化
② 混合气体的密度不变
③ 混合气体的平均相对分子质量不变
④ 各组分的物质的量浓度不再改变
⑤ 体系的温度不再发生变化
⑥ v(CO2正)＝v(H2O逆)
(4)图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t 达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t 发生改变的条件是_________。（写出两种） 
(5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。
参考答案：(1)
；放；50%?
(2)B
(3)④⑤⑥
(4)降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
(5)CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半
B．均加倍
C．均增加1mol
D．均减少1mol
参考答案：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下图所示的是表示外界条件（温度、压强）的变化对下式反应的影响：L(s)+G(g)
2R(g)（正反应为吸热反应），在下图中，y轴是指 
[? ]
A．平衡时混合气体中G的百分含量 ?
B．平衡时混合气体中R的百分含量?
C．G的转化率 ?
D．L的转化率
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，现象______，平衡向______反应方向移动，KSCN浓度会______．
（2）在烧杯中加入KCl固体，颜色______，平衡______移动．
参考答案：（1）发生反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl反应，存在平衡：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，滴入1mol/LFeC13溶液，铁离子浓度增大，平衡正向进行溶液颜色加深，平衡移动后KSCN浓度会减小，
故答案为：溶液红色加深，正；降低；
（3）平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入KC1固体，对存在平衡的离子浓度不影响，平衡不动，溶液颜色不变；
故答案为：无变化，不．
本题解析：
本题难度：一般