时间:2017-07-18 01:17:18
1、填空题 （1）.3.6g H2O的物质的量是________，含有___________个水分子，含有________mol H。
（2）.12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
参考答案：（1） 0.2mol ，0.2NA 0.4 （2）62g/mol 16
本题解析：（1）水的相对分子质量是18，所以.3.6g H2O的物质的量是3.6g÷18g/mol=0.2mol。根据
可知，水分子数是0.2NA。1个水分子含有2个氢原子，所以含有0.2mol×2=0.4mol氢原子。
（2）根据化学式Na2X可知，如果含有Na+0.4mol，则Na2X的物质的量就是0.4mol÷2=0.2mol，所以该化合物的摩尔质量是12.4g÷0.2mol=62g/mol。Na的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，体积为22.4升的是
A．20℃时18g水
B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
C．常温常压下1mol氨
D．标准状况下44g二氧化碳
参考答案：D
本题解析：利用V="n" ×22.4L/mol计算时要注意公式的使用条件：标准状况下的气体，A水是液体、C“常温常压”下不是标准状况，所以先排除A、C，B、含6.02×1023个原子的Cl2则Cl2个数为3.01×1023
n（Cl2）=N/NA=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，V（Cl2）=0.5×22.4=11.2L，B错；D、n（CO2）="m/M=44/44=1" mol,，V（CO2）=n×22.4L/mol=1×22.4="22.4L" ，D对，选D。
考点：有关物质的量的计算。
本题难度：一般
3、选择题 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(? )
A．硫元素的质量比为4∶5
B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为15∶16
D．氧元素的质量之比为5∶4
参考答案：C
本题解析：质量相同的SO2和SO3，物质的量之比为摩尔质量反比，所以SO2和SO3的物质的量之比为5：4，硫元素的质量比为5：4，分子个数之比为5：4，原子总数之比为15：16，氧元素的质量之比为5：6。答案选C。
点评：本题基础只要熟练掌握阿伏加德罗定律即可。
本题难度：一般
4、选择题 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（ ）
A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B．在转移溶液时不小心洒落瓶外
C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D．定容时，俯视刻度线
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
A．64g/mol
B．64mol
C．64g
D．32g/mol
参考答案：M=mNAN=3.2g×6.02×1023/mol3.01×1022=64g/mol，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般