时间:2017-07-18 01:14:42
1、填空题 （2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学的说法正确，理由是 。
参考答案：甲；依溶液中的电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-) ,因溶液呈中性则有：
c(H+)=c(OH-) ,固有c(M+)=c(A+)
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 要使饱和H2S溶液pH增大的同时，[S2─]减小，可向溶液中加入适量?①NaOH溶液；②水；③SO2；④CuSO4固体；⑤盐酸（ ）
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③
D．③④⑤
参考答案：由题意知，氢离子浓度减小，硫离子浓度减小，H2S?H++HS-、HS-?S2-+H+平衡向逆反应方向移动，
?①加入NaOH溶液，氢氧根离子中和氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，但硫离子浓度增大，不符合题意，故①错误；
②加入水，平衡向正反应方向移动，但氢离子和硫离子浓度都减小，故②正确；
③加入SO2，SO2+2H2S=3S+2H2O，平衡向逆反应方向移动，氢离子和硫离子浓度都减小，故③正确；
④加入CuSO4固体，Cu2++S2-=CuS↓，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，故④错误；
⑤加入盐酸，平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度降低，但氢离子浓度增大，故⑤错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1mol?L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显______色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，静置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为______；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
参考答案：硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，第一步电离方程式为：H2S?HS-+H+，第二步电离方程式为：HS-?S2-+H+，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，若溶液的pH=4，则向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，
故答案为：H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+；橙；
（1）硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜黑色沉淀，离子反应方程式为：H2S+Cu2+=2H++CuS↓，溶液由弱酸变成强酸，氢离子浓度是0.1mol?L-1，则溶液的pH=1，加入甲基橙后溶液呈红色，故答案为：H2S+Cu2+=2H++CuS↓；红；
（2）碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸，离子反应方程式为：H2S+I2=2H++2I-+S↓，氢碘酸是强酸，氢离子浓度是0.1mol?L-1，则溶液的pH=1，故答案为：H2S+I2=2H++2I-+S↓；1；
（3）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有
[? ]
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤
B．①④⑥
C．③④⑤
D．①②④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般