1、选择题 根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_ ">
时间:2017-07-18 01:13:37
1、选择题 根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/3piisx012y2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．Q
B．R
C．S
D．T
参考答案：C
本题解析：观察分析各元素的电离能，S元素的第二电离能与第三电离能的数据相差悬殊，故S元素最外层有可能是2个电子，答案为C
本题难度：一般
2、选择题 下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（ ）
A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈
B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈
C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块
D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬
参考答案：A、在某些工具的机械转动部位刷油漆，由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故A错误；
B、衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈，可以防止金属与空气接触，能防止金属被腐蚀，故B正确；
C、在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块，Fe、Zn形成原电池时，Fe作正极被保护，故C正确；
D、自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，能防止金属与空气接触，可以防止生锈，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br2＝ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极反应：①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，负极和正极的反应式分别为（?）
A．②③
B．②①
C．③①
D．④①
参考答案：C
本题解析：依据原电池的原理可知，负极是失电子的一极，且为电池总反应式中的反应物，故应为③Zn→Zn2＋＋2e－；正极是得电子的一极，且也为电池总反应式中的反应物，故应为①Br2＋2e－→2Br－。
本题难度：简单
4、选择题 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe移向Cu600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/nigg2al5vm1.png\">
参考答案：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．
A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B、负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢 91exam .org氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正确；
C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误；
D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，电流从Cu移向Fe，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/pnphid3gemq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是?（填序号）。
A．NiO2
B．Fe
C．Fe(OH)2
D．Ni(OH)2
（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/jx40hb4rccp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">g M，则金属M的相对原子质量为?（用含“
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/jx40hb4rccp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、x”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是?；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=?。
参考答案：（1）A?（2）①50600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060715/icziuym0iqh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?②0.168；? 2
本题解析：分析蓄电池的反应可知发生还原反应的物质是NiO2,（2）Mx++xe-=M，当增加agM时其相对原子质量为50ax；电解混合溶液时阳极2Cl- -2e-=Cl2↑0.01molCl-失去0.01mole-，而电路中转移0.02mole-，所以溶液中的OH-放电，4OH- -4e-=2H2O+O2↑且失去0.01mole-，生成0.0025mol氧气，所以阳极生成气体的总量为0.0075mol，体积为0.168L.同时溶液中消耗0.01molOH-,H+的物质的量为0.01mol，1L溶液中的c（H+）=0.01mol/L.pH=2.
本题难度：一般