1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．当7.8g?Na2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4 ">
时间:2017-07-18 01:08:07
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．当7.8g?Na2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1
参考答案：A．n（Na2O2）=7.8g78g/mol=0.1mol，反应中O的化合价由-1价变为-2价、0价，转移的电子为0.1mol，故A错误；
B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后发生3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=6KCl+Fe3[Fe（CN）6]2↓，溶液由浅绿色生成蓝色沉淀，可检验，故B正确；
C．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，导致高锰酸钾变质，故C错误；
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1：2，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C
? |
参考答案：反应Al2O3+N2+3C?高温?.?2AlN+3CO中N元素化合价降低，被还原，N2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Al和O元素的化合价没有变化，该反应中每生成2molAlN，有1molN2参加反应，得到电子的物质的量为2×（3-0）mol=6mol，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．CaCO3
△ |
参考答案：A．该反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选‘
C．该反应中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D．反应中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（ ）
A．氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+
B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
参考答案：已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性KMnO4＞Cl2，还原性HCl＞Cl2，
在反应Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Fe3+，
反应2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+，
则氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+＞Cl-，故A、B错误；
Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误；
因氧化性Fe3+＞I2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na2O2→Na2O
B．Fe→FeCl3
C．CuSO4→Cu
D．HClO→Cl2
参考答案：A．O元素化合价降低，是被还原的过程，故A错误；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．Cu元素化合价降低，需加入还原剂，故C错误；
D．Cl元素化合价降低，被还原，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单