时间:2017-07-18 01:07:01
1、选择题 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：
A.5
B.6
C.7
D.8
参考答案：C
本题解析：H 1s1，Li 1s22s1，B 1s22s22p1,O 1s22s22p4，Na 1s22s22p63s1，Al 1s22s22p63s23p1，Cl? 1s22s22p63s23p4。共7种。
本题难度：一般
2、简答题 在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
（1）原子半径最小的元素是______；（填元素符号）
（2）金属性最强的元素是______；（填元素符号）
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，（用化学式回答，下同）：它对应的酸酐为______；
（4）最不稳定的气态氢化物是______；
（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______；
（6）氧化物中具有两性的是______．
参考答案：（1）同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（2）同周期元素的原子，从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，故答案为：Na；
（3）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4，它的酸酐是Cl2O7，故答案为：HClO4；Cl2O7；
（4）同周期元素的原子，从左到右氢化物越来越稳定，最不稳定的是：SiH4，故答案为：SiH4；
（5）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（6）具有两是性的氧化物Al2O3，故答案为：Al2O3．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是
A.非金属性比氯强
B.最高正价为＋5，负价为－3
C.最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.处于元素周期表中第二周期第ⅥA族
参考答案：C
本题解析：试题分析：元素的质子数为16，则该元素是硫元素，分界线弱于氯元素的，A不正确；最高价是＋7价，最低价是－2价，B不正确；硫酸是强酸，C正确；S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
4、填空题 下表为元素周期表的一部分
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ |
参考答案：（1）根据元素周期表中的位置，相应的元素分别为：N、Mg、Si、S，故答案为：N；Mg；Si；S；
（2）根据元素周期律元素性质的递变规律可知，最容易失去电子的元素为Na，所以最活泼的金属元素Na；最容易得电子的元素为F，所以最活泼的非金属元素为F；根据核外电子排布规律可知Ar元素达到了稳定结构，故答案为：Na；F；Ar；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为得电子能力最强的元素，由于F没有正价所以只能是Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素为失电子能力最强的元素为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；高中阶段所熟悉的两性的最高价氧化物对应水化物仅有Al（OH）3，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关现在的长式元素周期表的叙述中，正确的是
[? ]
A．从左向右数第7纵行是ⅦA族
B．从左向右数第11纵行是1B族
C．IA族的全部元素都是金属元素
D．ⅦA族的全部元素只能表现出非金属元素的性质
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单