时间:2017-07-18 01:07:01
1、填空题 写出下列原子的电子排布式并指出它们在周期表中的位置。
（1） Cu____________________第____周期____族
（2）Cr____________________第____周期____族
（3）Se____________________第____周期____族
（4）Zn____________________第____周期____族
（5）Fe____________________第____周期____族
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；四；IB
（2）1s22s22p63s23p63d54s1；四；VIB
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p4；四；VIA
（4）1s22s22p63s23p63d104s2；四；IIB
（5）1s22s22p63s23p63d64s2；四；VIII
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列顺序表述正确的是（ ）
A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B．稳定性：H2O＞HF＞H2S
C．原子半径：Na＞Mg＞O
D．还原性：F-＞Cl-＞S2-
参考答案：A．非金属性：Cl＞N＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4＞HNO3＞H3PO4，故A错误；
B．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则最小的为O，所以原子半径：Na＞Mg＞O，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：F-＜Cl-＜S2-，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②
具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1) HmDm的电子式___________________。
(2) 
的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： _____________________________________。
(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式____________。该溶液的溶质含有的化学键类型是____________
(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。? 
参考答案：(1)?
?
(2)?S2－＞Cl－ ；Cl2?+?S2－=?2Cl－+?S↓?
(3)?Cl2?+?2OH－=?Cl－+?ClO－+?H2O
(4)?H2S+?2OH－=?S2－+?H2O?；离子键
(5)?Na、S
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
参考答案：A、因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A不正确；
B、同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，故B正确；
C、金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列气态氢化物中稳定性最弱的
A.SiH4
B.PH3
C.H2S
D.HF
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单