时间:2017-07-18 01:01:50
1、填空题 如图，X和Y均为石墨电极：
(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；电解过程中＿＿＿＿极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色；
(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。
(1)电解后溶液的pH为＿＿＿；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的＿＿＿＿(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是＿＿＿＿；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：?
参考答案：（Ⅰ）
阴
(Ⅱ)(1)1 CuO或CuCO3
(2)硫酸根离子 取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含硫酸根离子〔或：硝酸根离子 取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含硝酸根离子〕
本题解析：(Ⅰ)该装置为电解饱和食盐水的装置，其电解反应的离子方程式为，在该电解池的阳极中生成了氯气，在阴极中生成了氢气和氢氧化钠，所以电解过程中在阴极附近会出现红色；(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，则该红色物质为铜，该蓝色溶液含铜离子的溶液，电解该溶液，在阴极上析出铜单质，其电极反应为：
Cu2＋＋2e－=Cu,在阳极上氢氧根放电生产了氧气，其电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H+，当电解结束后，电极增重1.6 g，即析出铜1.6g，通过的电子数为1.6/64×2=0.05mol，所以产生的氢离子的物质的量为0.05mol，所以c(H+)=0.05/0.5=0.1mol/L，所以pH=-lg0.1=1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，因为析出的是氧元素和铜元素，所以需加入一定量的CuO或CuCO3；(2)原溶液中所含的酸根离子可能是硫酸根离子，其验证的过程为：取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含硫酸根离子。〔或：硝酸根离子 取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含硝酸根离子〕
点评：本题考查了电解池的知识，该知识点是高考考查的重点和难点，本题考查的知识比较全面，有利于考查学生对该知识的掌握情况，本题难度适中。
本题难度：一般
2、选择题 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd?+?2NiO(OH)?+?2H2O
Cd(OH)2?+?2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2?+?OH-?-e-==?NiO(OH)+?H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2．16g。
试回答：
（1）电源电极X名称为_____________（填“正极”或“负极” ）。
（2）电解池中溶液的pH变化：B_________，C_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）B中阳极的电极反应式为_____________；若通电5min时B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为_____________。
（4）A中发生反应的化学方程式为__________________________，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=________。
（5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式_____________________。
参考答案：（1）负极
（2）减小；不变
（3）4OH--4e-=2H2O+O2↑；0．025mol/L?
（4）2KC1+2H2O
H2↑+C12↑+2KOH；13?
（5）Cu-2e-==Cu2+
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ）
A．溶液的pH增大
B．Na+和CO32-的浓度减小
C．溶液的浓度增大
D．溶液的浓度不变，有晶体析出
参考答案：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，
A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；
B．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则Na+和CO32-的浓度不变，故B错误；
C．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C错误；
D．原溶液为饱和溶液，温度不变，溶剂减少时有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 K2FeO4（高铁酸钾）在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。K2FeO4本身的稳定性较差，在水溶液中发生反应：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑ 研究人员在保持pH约
为9．40的水溶液中对K2FeO4的稳定性研究结果如下图所示。 
图1：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L
图2：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为0．02 mol/L，空白指未加其它试样（a－磷酸钠 b－草酸钠 c－空白 d－醋酸钠）
图3：K2FeO4浓度为1×10-3 mol/L，加入的另一溶质浓度为5×10-4 mol/L，空白指未加其它试样。
请据此回答下列问题：
（1）由图1可知，在保持pH约为9．40时，升高温度，K2FeO4的稳定性_________（填“增加”、“降低”或“不影响”）。
（2）由图2可知，在水溶液中分别加入磷酸钠、草酸钠、醋酸钠时，K2FeO4的稳定性顺序为__________________（用图中字母序号填空）。
（3）下图曲线e、f是加入NaCl的K2FeO4试样和空白对照实验所测结果。如果忽略Na+对K2FeO4稳定性的影响，其中加NaCl测得的曲线为_________。 
（4）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如下图。电解时，阳极的电极式反应为________________________。 
（5）K2FeO4用于处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质。请写出K2FeO4的还原产物在水中生成Fe(OH)3的离子方程式________________________。
（6）实验室保存K2FeO4的方法是__________________________。
参考答案：（1）降低
（2）d＞b＞a
（3）f
（4）Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O
（5）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
（6）低温下密封（保持干燥）保存
本题解析：
本题难度：一般