时间:2017-07-18 01:01:06
1、选择题 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ）
A．质量
B．原子数
C．分子数
D．摩尔质量
参考答案：C
本题解析：同温同压下，相同体积的H2和NO2气体，二者的物质的量相同，据此结合选项判断．，A选项不正确；，B选项不正确；，C选项正确；，D选项不正确。A、二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，H2和NO2的质量之比为2：46=1：23，故A错误；B、二者物质的量相同，含有的原子数目之比等于分子含有的原子数目之比为2：3，故B错误；C、二者物质的量相同，分子数目一定相同，故C正确；D、氢气的摩尔质量为2g·mol－1，NO2的摩尔质量为46g·mol－1，摩尔质量不相同，故D错误；
考点：考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒
B．1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA
C．标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1NA
D．只有在标准状况下，NA个氧气分子所占的体积才是22.4 L
参考答案：B
本题解析：A选项错误，胶粒是小分子的集合体,所以在氢氧化铝胶体中胶粒数小于0.1NA.
B正确,可变价金属与S反应生成低价金属硫化物,2Cu+S=Cu2S.转移电子数为NA,应该选B.
C选项错误,标况下的三氧化硫是固体.
D选项错误,在非标准状况下,1mol氧气也有可能占22.4L的体积.
本题难度：一般
3、选择题 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸180 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤200 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是( )
A．②③⑤⑥⑦
B．③④⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑦⑥
D．①③⑤⑥⑦
参考答案：D
本题解析：由于没有180ml的容量瓶，所以应该配制200ml稀硫酸，则硫酸的物质的量是0.2mol，所以需要浓硫酸的体积是
，因此需要5ml量筒，而不需要托盘天平。所以正确的答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是
A．1molO2的质量为32g·mol-1
B．1molOH-的质量为l7
C．C02的相对分子质量为44g
D．H2O的摩尔质量为l8g·mol-1
参考答案：D
本题解析：A错误，单位错误，1molO2的质量为32g
B错误，单位错误，1molOH-的质量为l7g
C错误，相对分子量没有单位，C02的相对分子质量为44。
D正确。
本题难度：简单
5、简答题 实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）计算所需浓H2SO4体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______．
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?
（8）定容时俯视刻度线______?
参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=0.1L×1.5mol/L，解之得：V=0.0082L，即8.2ml，
故答案为：8.2ml；
（2）为减小误差，所用量筒和所量取的与液体的体积相近，应用10ml量筒，故答案为：10ml量筒；
（3）稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察，
故答案为：在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察，将瓶塞旋转1800再倒转观察；
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，会使溶液温度偏高，溶液冷却后体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水对实验结果无影响，故答案为：无影响；
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（8）定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高．
本题解析：
本题难度：一般