参考答案：C

本题解析：Ar是分子晶体，A不正确；硫酸是分子晶体，石墨是混合型晶体，B不正确；玻璃是混合物，不是晶体，答案选C。
点评：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可以进行有关判断。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式?；
CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为?_________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是?；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3，表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为?cm3。

参考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）?（2分）?
（2）sp杂化?sp2杂化（2分）? 3（1分）?（3）100/aNA?（3分）

本题解析：（1）考查乙炔的实验室制取。C22-含有14个电子，所以O22+的电子式可表示为。
（2）丙烯腈分子中含有碳碳双键和碳碳三键，所以碳碳三键的碳原子是sp杂化，碳碳双键的碳原子是sp2杂化。由于碳碳三键是直线型结构，而碳碳双键是直线型结构，所以分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个。
（3）结构与金刚石相似，所以晶胞中含有的氮原子和硼原子的个数都是4个，所以该晶胞的质量是4×25/NA，因此体积是100/aNA。

本题难度：简单

4、选择题  下列分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28"的是
[? ]
①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤金刚石
A．①②④
B．①②③④⑤
C．①②
D．①②⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知晶胞中微粒数的计算方法—切割法，我们可以用“切割法”来计算一 ?个晶胞中实际拥有的微粒数。切割法的根本原则是：晶胞任意位置的一个原子如被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是______________。

参考答案：1/x

本题解析：

本题难度：一般