时间:2017-07-18 00:57:04
1、选择题 根据下图可判断下列离子方程式中错误的是（?）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
参考答案：A
本题解析：根据原电池中正负极可知，氧化性强弱顺序是Ag＋＞CO2＋＞Cd2＋，所以Cd2＋不可能氧化单质银，A是不可能的，其余都是正确的，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 在图所示的原电池中，负极发生的反应是（ ）
A．Cu2++2e-═Cu
B．Cu-2e-═Cu2+
C．2H++2e-═H2↑
D．Zn-2e-═Zn2+
参考答案：图为铜锌原电池，Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，
正极反应为2H++2e-═H2↑，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是（ ）
A．C＞B＞A＞D
B．C＞D＞A＞B
C．C＞A＞B＞D
D．D＞C＞B＞A
参考答案：由金属活动性顺序表的应用可知，A、B、C、D四种金属，只有C可与稀硫酸反应放出H2，说明了C的活动性大于A、B、D；
又由题意一般活泼性较强的作负极可知，A、B形成原电池时A电极附近有气泡产生，所以A作正极，说明了B的活动性大于A；
A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，说明了A的活动性大于D．
综合以上分析可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序是C＞B＞A＞D．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag-e?Ag+
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
参考答案：A、原电池负极失电子，电子沿外电路导线移动，电解质溶液中是通过阴阳离子的定向移动，银电极上银离子得到电子实现，电子不通过电解质溶液移动，故A错误；
B、铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，故不是原来的原电池工作原理，故B错误；
C、银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是Ag++e-=Ag，故C错误；
D、铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用铜片、锌片、稀H2SO4组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A.铜片是正极
B.锌片是正极
C.铜电极失去电子
D.锌电极得到电子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单