时间:2017-07-18 00:56:20
1、选择题 下列原子半径最大的是（ ）
A．C
B．Si
C．P
D．Cl
参考答案：C的原子核外有2个电子层，Si、P、Cl原子核外都有3个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，所以C原子半径最小，Si、P、Cl位于同一周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，Si、P、Cl中，Si的原子序数最小，半径最大，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质：
A.砷通常情况下是固体
B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D.砷的非金属性比磷强
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑧的元素符号是__________和________
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是___________；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________，______________
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________
参考答案：（1）Si；Ar
（2）K；F
（3）A1；2A1(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O[或Al(OH)3+KOH==
KAl(OH)4]?
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）
A．HClO、HClO3、HClO4
B．HNO3、H3PO4、H2SO4
C．HI、HCl、H2S
D．H2CO3、H2SiO3、H3PO4
参考答案：A、同种元素不同价态的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故HClO、HClO3、HClO4酸性增强，故A正确；
B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P，故酸性HNO3＞H3PO4，故B错误；
C、HI、HCl属于强酸，酸性HI更强，H2S是弱酸，故C错误；
D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＞Si，磷酸是中强酸，故酸性H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，?请回答：?
(1)X原子的最外层存在________个电子。 ?
(2)用电子式表示Z2Y的形成过程____。 ?
(3)写出XY3的水溶液在室温下跟Z2Y2反应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物A的化学方程式_______________________，过氧化物A的电子式为__________。 ?
(4)Z2Y2属于_________化合物，其中存在_________键。
参考答案：(1)6?
(2)
(3)SO3+H2O+Na2O2=Na2SO4+H2O2；
?
(4)离子；离子键和非极性共价
本题解析：
本题难度：一般