1、填空题  铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)?△H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)?△H=+116.0kJ·mol－1,
①热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=?kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作?极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①该反应还原剂是?（写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为?。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图所示。
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①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为?。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为?（任写一个）。

参考答案：
（1）①-217.4；②阳；
（2）①H3PO2； ②1mol;
（3）①C(CuCl2)>C(CuCl-)>C(CuCl3)②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)

本题解析：①根据盖斯定律，可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol－1。②粗铜精炼是电解原理的运用，只有粗铜做阳极时，纯铜做阴极才能提纯。（2）在反应：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4?中，①该反应还原剂是化合价升高的物质，即为H3PO2。②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，过这一点在图像中做垂线平行于纵轴，得出大小关系如答案所示。②根据图像可以看出当在c(Cl－)=1mol·L－1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子，故反应方程式可以有溶：②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)

本题难度：困难

2、选择题  下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．CuO+CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/elrwivicdit.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cu+CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ooshxw3v4v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．2NaHCO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/xumxgceovs5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/uouxhzuq330.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Na600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ooshxw3v4v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/xumxgceovs5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+H600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ooshxw3v4v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O+CO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ooshxw3v4v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yzvismwl5zs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．2H600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ooshxw3v4v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ooshxw3v4v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/o2255xsfta2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2H600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ooshxw3v4v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O
D．Zn+H600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ooshxw3v4v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0msl0azldvd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=ZnSO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0msl0azldvd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+ H600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ooshxw3v4v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/yzvismwl5zs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：A

本题解析：B是分解反应，C是化合反应，D是置换反应，答案选A。
点评：判断化学反应类型的关键是掌握概念的含义，特别是概念的内涵和外延等。本题基础性强，难易适中。

本题难度：一般

3、简答题  氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2

Pt
△
4NO+6H2O完成下列计算：
（1）生成2mol NO消耗氧气的体积为______L（标准状况）．
（2）10mol?NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．
（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol?NH3和2mol O2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．

参考答案：（1）令参加参加反应的氧气的物质的量为amol，则：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
? 5? 4
?amol ?2mol
所以5：4=amol：2mol，解得a=2.5mol，
故参加反应氧气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56；?
（2）令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol，则：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4? 4? 6
nmol? 8mol? bmol
所以4：4=nmol：8mol，解得n=8，
4：6=8mol：bmol，解得b=12mol，
故属于氨气为10mol-8mol=2mol，
所得氨水的质量分数为2mol×17g/mol2mol×17g/mol+12mol×18g/mol×100%=13.6%
答：所得氨水质量分数为13.6%；
（3）令气体中NO、N2的物质的量分别为xmol、ymol，
根据氮原子守恒有：x+2y=2
根据电子转移守恒有：5x+6y=8
联立解得：x=1，y=0.5，
答：产物气体中NO的物质的量为1mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL．计算：
（1）产生的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度．

参考答案：（1）19.2g铜的物质的量=19.2g64g/mol=0.3mol，则：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3? 2
0.3mol?n（NO）
故n（NO）=0.2mol，所以V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的体积为4.48L．
（2）根据铜原子守恒可知n（Cu2+）=n（Cu）=0.3mol，
故c（Cu2+）=0.3mol0.5L=0.6mol/L，
答：反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.6mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  0.2 molX2O72-与600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为
A．0
B．+3
C．+2
D．+4

参考答案：B

本题解析：600mL1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量是0.6L×1 mol/L=0.6mol，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，失去电子的物质的量是0.6mol×2=1.2mol，设X元素反应后的价态是n，根据得失电子守恒，则0.2mol×2×(6-n)=1.2mol，解得n=3，答案选B。
考点：考查氧化还原反应得失电子守恒规律的应用

本题难度：一般

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