时间:2017-07-18 00:51:32
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L
B．25℃，1．01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．标准状况下，11．2LH2O 含有的分子数为0．5NA
D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA
参考答案：B
本题解析：氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22．4L，A错误；32 g O2和O3中氧原子为2摩尔，25℃，1．01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，C错误；CO2的分子量为44，在常温常压下，44gCO2含有的分子数为,NA,D错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律等知识。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是? (? )
A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D．17gNH3所含电子数目为10 NA
参考答案：D
本题解析：镁元素的原子序数是12，2.4g镁的物质的量是0.1mol，则含有质子的物质的量是1.2mol，A不正确；16g甲烷的物质的量是1mol，含有5mol原子，B不正确；标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确。氨气是10电子微粒，17g氨气是1mol，含有10mol电子，D正确，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：一般
3、填空题 （1）0.6 mol NH3分子中所含氢原子数与________mol H2O分子中所含氢原子数相等。
（2）2.3 g Na跟足量水反应，失去电子的物质的量为________mol。
（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③稀醋酸溶液 ④汞 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)；请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是 。
参考答案：（1）0.9 （2）0.1 （3） ③④ ①⑥
本题解析：（1）1个NH3分子有2个H原子，0.6 mol NH3中有1.8molH原子，含1.8molH原子的H2O分子的物质的量为0.9mol。（2） 2.3 g Na的物质的量为：2.3g÷23g/mol=0.1mol，Na与是反应后变为Na+，失去1个电子，0.1molNa反应失去电子为0.1mol。（3）物质要能导电要有自由移动的离子或电子，①NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电；②干冰中没有自由移动的离子，不能导电；③稀醋酸溶液中有自由移动的离子 能导电； ④汞是金属，有自由移动的电子，能导电；⑤ 蔗糖(C12H22O11) 中没有自由移动的离子不能导电； ⑥冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH)中没有自由移动的离子，不能导电，故可导电的是③④，在水溶液或熔融状态下电离出离子的化合物才属于电解质，电解质主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，属于电解质的有①⑥
考点：有关物质的量的计算、电解质的概念、物质导电的条件。
本题难度：一般
4、选择题 100mL 0.3mol/L K2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化） （ ）
A．0.30 mol/L
B．0.25mol/L
C．0.50mol/L
D．0.45mol/L
参考答案：D
本题解析：100mL 0.3mol/L K2SO4溶液中
；100mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中
，当两溶液混合后溶液中硫酸根离子总物质的量为0.09mol，即可得混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为0.45mol/L
本题难度：一般
5、填空题 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③ 定容的正确操作是
。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
参考答案：（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2分，每个0.5分，答容量瓶不得分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面凹面与刻度线相切（2分）。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（5分）
本题解析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析。配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．故答案为：①量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；②转移溶液到容量瓶的正确操作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③定容的正确操作为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面凹面与刻度线相切
（2）根据量筒的用途以及浓硫酸的稀释方法分析。因量筒不能用来配制溶液，浓硫酸稀释时应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中；故答案为：量筒不能用来配制溶液；不能将水倒入浓H2SO4中。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验操作，特别应注意浓硫酸的性质，难度不大，根据课本知识即可完成。
本题难度：一般