1、实验题 (11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填 ">
时间:2017-07-18 00:50:05
1、实验题 (11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．氢键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)下表为Y与Z实验的部分内容：
| 序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
| ① | 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色 |
| ② | 在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
| ③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体 |
参考答案：(1)AC
(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al2O3
(5)4.2 g Na2CO3·7H2O?
本题解析：(1)依据焰色反应现象知，五种化合物都含有钠离子，根据X颜色知，它是过氧化钠，Na＋与O之间存在离子键，O中氧与氧之间存在非极性共价键。(3)据实验①中现象知，Y＋H2SO4―→S↓＋SO2↑，联想高二化学学生实验“化学反应速率和化学平衡”中化学反应原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Y为硫代硫酸钠。又根据实验②中“Z＋盐酸―→白色沉淀，白色沉淀＋盐酸―→溶液，溶液＋氨水―→白色沉淀”，由短周期元素组成的物质中只有偏铝酸钠符合题意。Z为偏铝酸钠。灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。(4)n(HCl)＝20×10－3 L×5 mol·L－1＝0.1 mol，n(HCl)＝n(NaAlO2)，NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl。(5)根据W、N转化关系，“CO2＋H2O”暗示：W为碳酸氢钠，N为碳酸钠。设W、N·xH2O物质的量分别为a、b。根据混合物质量得：
84 g·mol－1×a＋(106＋18x) g·mol－1×b＝6.52 g ①
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
a? a/2? a/2
Na2CO3·xH2ONa2CO3＋xH2O
b? bx
根据浓硫酸净增质量得：
(a/2＋bx)×18 g·mol－1＝1.71 g ②
根据碱石灰净增质量得：a/2×44 g·mol－1＝1.10 g ③
联立①②③方程解得：a＝0.05 mol，b＝0.01 mol，x＝7。
m(NaHCO3)＝0.05 mol×84 g·mol－1＝4.2 g。
本题难度：一般
2、计算题 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：
（1）30Si的原子的中子数为________。
（2）Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=________。
（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。
（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。（只写结果）
参考答案：(1) 16 （1分）? (2)n=1?（1分）
（3） CO2（2分）? (4)25% ?（3分）
本题解析：（1）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数＝质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为：30－14＝16。
（2）在元素周期表中只有第 ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3＋与Yn－的电子数相同，所以Y是F元素。所以n=1。
（3）由药皮的成分大理石、水泥、硅、铁、铝等可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体。
（4）熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量，其物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nxj5j3dwy44.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×160g?mol－1＝16.0g。熔渣中Al2O3的质量分数为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0g4eoarkvkb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?。
点评：本题考查元素周期表的排布规律和化学计算，综合性较强，题目难度较大。
本题难度：一般
3、填空题 A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％ |
| B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C | C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 |
| E | ?E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和 |
参考答案：
（1）>（2分） （2）1s22s22p63s23p63d 64s2（或[Ar]3d64s2）（2分）
（3）酸性（1分）?强（1分）
（4）1:2（1分） NH3分子间存在氢键（2分）
（5）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hpeairjhwcl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）? 2H2O+ + H2S=S↓+ 2H2O+2H+（3分）
本题解析：根据题中A、B、C、D、E的信息可确定A~E分别为O、Cl、N、C和Fe。（1）Y为P，P的第一电离能小于Cl的第一电离能；（2）Fe为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2；（3）盐为NH4NO3，属强酸弱碱盐，因水解而显酸性；高氯酸酸性强于碳酸。（4）N2分子含氮氮三键，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gwvuspfgylg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键和
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ppfahjtdqy2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键的个数比为1:2；由于分子间存在氢键，故使其沸点出现反常；（5）H2O释放出一个电子生成H2O+ 其中氧元素为-1价，具有强氧化性。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组中属于同位素的是(? )。
A．40K与40Ca
B．35Cl2和37Cl2
C．D与T
D．金刚石与石墨
参考答案：C
本题解析：同位素是质子数相同，中子数不同的原子的互称。A，质子数不同，错误；B、不是原子而是单质，错误；C、质子数相同，中子数不同，正确；D、属于同素异形体，错误，答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 下列变化的比较, 不正确的是
A．酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D．还原性强弱: F－> Cl－> I－
参考答案：D
本题解析：考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应阴离子的还原性越弱。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性是F＞Cl＞I，所以还原性是F－＜ Cl－＜ I－，即选项D是错误的，答案选D。
本题难度：简单