时间:2017-07-18 00:48:36
1、选择题 下列叙述中，不正确的是
A.元素最高化合价：Na
C.酸性：H3PO4
参考答案：B
本题解析：元素周期律的相关知识考查
本题难度：一般
2、选择题 根据相关的化学原理，下列判断正确的是
[? ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2
C．若A2+ 2D-= 2A-+ D2，则氧化性D2>A2
D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2->M+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为
[? ]
A．B＜A＜C＜D＜E?
B．A＜E＜B＜C＜D
C．E＜B＜A＜C＜D?
D．B＜A＜D＜C＜E
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、推断题 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写元素符号：A为_________，B为_________，C为_________。D的最高价氧化物的水化物化学式是
_________。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：___________________________。
（3）E属_________（“离子”或“共价”）化合物。E中含_________键．
（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程___________________________。
参考答案：（1）C；O；Na；H2SO4
（2）2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2↑
（3）离子；离子键、共价键
（4）
本题解析：
本题难度：一般