时间:2017-07-18 00:47:52
1、选择题 设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．92 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子数为2
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的电子数为20
C．0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为
D．1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2
参考答案：D
本题解析：A中存在2NO2N2O4，故分子数不确定。B中SO3在标准状况下为固体；C中没有溶液的体积。
本题难度：简单
2、填空题 （6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）
_______________________________________________________________________。
（2）此铁的氧化物的化学式为_________。
（3）铝粉的物质的量为____________。
参考答案：
（1）2yAl+3FexOy
3xFe+yAl2O3（2分）
（2）Fe3O4（2分）
（3）0.8mol （2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（?）
参考答案：C
本题解析：无色溶液中加入氢氧化钠溶液时，OH-首先与H+反应，无沉淀生成，然后再与Al3+、Mg2+作用形成沉淀，沉淀处于最高点时Al3+、Mg2+全部以氢氧化物析出，继续加碱时，由于氢氧化铝具有两性会继续溶解，而氢氧化镁不能溶解，故A、B、D三项均不正确。
本题难度：简单
4、选择题 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (? )
A．9.6g
B．6.4g
C．3.2g
D．1.6g
参考答案：C
本题解析：n(O2) =" 1.12/22.4" =" 0.05mol" ， 0.05mol O2反应得到0.05ⅹ4 = 0.2mol电子
得NO，NO2和O2反应共失去0.2mol电子，即Cu，Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒），所以有：2ⅹn(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由质量守恒得，有：64ⅹn(Cu) + 108ⅹn(Ag) =" 14g" ，解得n(Cu) = 0.05mol，即m(Cu) = 64ⅹ0.05 =" 3.2g" 。选C
点评：本题如果利用化学方程式来求解，计算过程将会很复杂，如果利用质量守恒与得失电子守恒，将会很好的简化计算。
本题难度：简单
5、计算题 由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出H2共8.96L（标准状况），溶液质量增加了6.4g，而某金属A不反应，试推断未知金属A。
参考答案：A∶Mg
本题解析：定量确定元素种类，通常采用计算原子量与化合价的比值，然后再讨论确定的方法。设A金属的原子量为M，化合价为n，则：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑?①
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑?②
比较①、②、③可知：A与盐酸反应放出的氢气应为：
n? M? (M-n)
0.15×2? 3.3
得? 0.3(M-n)＝ 3.3n即? M＝12n
讨论：当 n＝＋1时， M＝12(无此种金属)
当 n＝＋2时， M＝ 24(Mg)
当n＝＋3时，M＝36(无此种金属)
故符合题意的只能是镁。
本题难度：一般