1、选择题 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(? ) 600)makesmallpic(this,600,1800) ">
时间:2017-07-18 00:46:00
1、选择题 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(? ) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/i51it50uvxn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
参考答案：C
本题解析：A、Z、W同周期，所以原子半径Z>W，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。
本题难度：一般
2、简答题 【选修3-物质的结构与性质】（15分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dr1vq40l0u1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bogrlrghrs3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fnnfiobnkai.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1） 3d104s1 (1分)?Cr (1分) ?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/iwr2be2xmvh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
(1分)
（2）?过氧化氢? (1分)?直线型 (1分)? MgNi3C或Ni3MgC? (2分)?
甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力? (2分)
（3）ac? (2分)
（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色? (2分)
(5 )? 0．92/a3或5．56×1023/(a3NA)? (2分)
本题解析：（1）⑨号元素为铜元素，基态原子的价电子排布式是3d104s1，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素的电子排布式为[Ar]3d54s1是Cr，②号元素为碳元素，基态原子的电子排布图?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eunbgb33lwe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2） ①号元素氢与③号元素氧形成的含有18电子的物质为过氧化氢，②号元素碳与③号元?素氧形成的，能造成温室效应的物质二氧化碳的空间构型为直线型。根据晶胞的结构利用切割法判断，1个晶胞中含有1个碳原子，镁原子8×1/8=1个，镍原子6×1/2=3个，C、Mg、Ni三种元素的原子形成的晶体的化学式为MgNi3C或Ni3MgC，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力。
（3）C、H两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小为?乙炔，a．该分子中碳氢键为极性键，分子结构对称，属于含有极性键的非极性分子，正确；b．该分子含有2个碳氢键和1个碳碳三键，共3个σ键和2个π键，错误；c．该分子为直线型，碳原子采取sp1杂化，错误；d、该物质微溶于水，错误，选a；
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素为氮元素，可与元素氢形成含有10个电子的分子氨气，将过量的氨气通入盛有硫酸铜溶液的试管里，先发生复分解反应后发生络合反应，产生的现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色。
（5） 根据晶胞的结构先确定1个晶胞中含有各原子的个数，进一步确定化学式，结合密度的定义及相关数学知识进行计算。无法确定D元素，无法计算
本题难度：一般
3、填空题 如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rtbar3mjwmz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为 。?
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是 、 。?
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为 ,所含化学键的类型为 ?
(4)Y元素在周期表中可能处于第 纵行(写出所有可能纵行数)。?
参考答案：(1)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/upbxf05y4kb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> (2)SO42— PO43—
(3)Na+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fqzomy0irl4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">-Na+ 离子键和非极性键
(4)15、16、17
本题解析：(1)根据元素周期表中的片段可知为二、三周期的右半部分,若X为空气中的主要成分之一,则X为N元素,则W为Ar元素,原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tgke30x2awv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。(2)根据Y、W、Z对应的酸,可判断Y、W、Z分别为N、
P、S,电子数相等的含氧酸根为SO42—、PO43—。(3)Na与Y和Z单质反应生成摩尔质量相同的两种化合物,
符合条件的Y和Z分别是O和S,Y形成的化合物为Na2O2,电子式为Na+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gjsflkglwbv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Na+,含有离子键和非极性键。(4)根据元素周期表的排列可判断Y可能处于第15、16、17纵行。
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为?，D原子的原子结构示意图为_______?。
（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为? _______，分子的立体构型为_______。
（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式?。
（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X>Y
参考答案：⑴600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mdj0kpxe0xq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）? 1s22s22p6（1分）? 1s22s22p4（1分）?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/02s0wmb5goj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）
（2）B(NH3)的氢化物分子间存在分子间氢键（1分）；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/aubamqsz0oy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">1分）；SP3（1分） ;三角锥形（1分）
（3）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（2分）
（4）Be＋2OH－＝BeO22-＋H2↑（2分）
（5）①④⑤（2分）
本题解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，形成的化合物是水和双氧水，原子个数比分别为2：1和1：1，则A是H元素，C是O元素，E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素。又因为B、C同周期，A、D同主族，故D为钠元素。（1）含有非极性共价键的分子为双氧水，E离子为Al3+，其电子排布式为1s22s22p6。C为氧元素，D为钠元素。（2）因为氨分子之间含有氢键，氨含有3个σ键，一对孤对电子，故为sp3杂化。三角锥形。（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应即为NaOH与Al(OH)3的反应。离子反应方程为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。（4）根据Be与E性质相似，故与Al的性质相似，即具有两性，故离子反应方式为Be＋2OH－＝BeO22-＋H2↑（5）非金属性强弱比较可根据以下几点：①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。?②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 ③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。?④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）?⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强）。故选 ①④⑤。
本题难度：一般
5、选择题 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qka5era3bdf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，而在地球上氦元素则主要以
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4ndx5buiqlf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的形式存在。下列说法正确的是
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pc23fj41y5d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">原子核内含有4个质子
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rlilkwasfys.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pc23fj41y5d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">互为同位素
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rlilkwasfys.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pc23fj41y5d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">在元素周期表中占有不同的位置
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pc23fj41y5d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的最外层电子数为2，故
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pc23fj41y5d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">易失去最外层电子
参考答案：B
本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pc23fj41y5d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">原子核内含有2个质子，A不正确；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rlilkwasfys.png\" style=\"vertical-align:middle;\">与
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pc23fj41y5d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的质子数相同，而质子数不同，互为同位素，B正确；同位素在周期表中占有相同的位置，C不正确；质子数＝核外电子数，则
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pc23fj41y5d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的最外层电子数为2，由于达到了稳定结构，所以难失去电子，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，试题以核素为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系、同位素判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
本题难度：一般