高考化学知识点归纳《物质的组成》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

高考化学知识点归纳《物质的组成》高频考点强化练习（2017年最新版）

1、填空题（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

参考答案：（1）三，VA族；（2）NH3；（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hn2yzc5zqy2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；（4）N2O5；（5）S4N4

本题解析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，又因为Z是第三周期元素，所以Z是P，则X是C，Y是N，W是S。
（1）P的原子序数是15，位于第三周期第ⅤA。
（2）氨气溶于水生成一水合氨，显碱性。
（3）CS2是由极性键形成的共价化合物，结构类似于CO2的，所以电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hn2yzc5zqy2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）氮元素的最高价是＋5价，所以氧化物的化学式为N2O5。
（5）相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％，所以含有的原子数介于170×0.7÷32＝3.7和190×0.7÷32＝4.2之间，所以含有的硫原子数是4个，所以该化合物的化学式为S4N4。

2、填空题下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/50vjorn15cn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）J基态原子的核外电子排布式为?。基态Q2+中未成对电子数为?；R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为?。
（2）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是?；X与Y的第一电离能：X?Y（填“<”“>”或“=”），其理由是?。
（3）检验某溶液中是否含有Q3+的方法是?。
（4）已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为?
?。
（5）化学家直到1971年利用XeZ2（Xe为氙）和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。反应中除生成JY-4外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：?。

参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hbdipwfwkrk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

3、选择题短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yldxsp23red.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

本题解析：根据周期表中元素的相对位置可知，X是第二周期元素，Y和Z是第三周期元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小为：Y＞Z＞X，A不正确；B、X的一种单质为原子晶体，则X一定是碳元素，所以Y是Al元素，则含Y元素的盐溶液不一定呈酸性，例如偏铝酸钠溶液显碱性，B不正确；C、若Y可作半导体材料，则Y一定是Si。所以X、Z分别是N和S，其单质均为分子晶体，C正确；D、若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z分别是O、P、Cl。由于水分子间存在氢键，沸点高于氯化氢的，所以X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＞Z，D不正确，答案选C。

4、选择题下列排列顺序不正确的是（?）
A．热稳定性：CH4>SiH4>HF
B．原子半径：Na>Mg>O
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．非金属性：F>Cl>Br

本题解析：A．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于非金属性F>C>Si。所以热稳定性：HF>CH4>SiH4。错误。B．对于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，对于不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：Na>Mg>O。正确。C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性Cl>S>P,所以酸性：HClO4>H2SO4> H3PO4。正确。?D．同一主族的元素，从上到下，原子核外的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以非金属性：F>Cl>Br。正确。

5、选择题下列说法正确的是
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.金属腐蚀的实质是金属被氧化
C.能电离出H+的化合物就是酸
D.分子和原子的本质区别是分子可分、原子不可分

本题解析：分析：A．非金属氧化物可能是不成盐氧化物；
B．金属的腐蚀是金属失去电子被氧化的过程；
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
D．在化学变化中分子可以被分开，变成原子，而原子却不能再分，只能重新组成新分子或粒子．
解答：A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；
B．金属的腐蚀是金属失去电子被氧化的过程，故B正确；
C．能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，电离产生的阳离子也有氢离子，故C错误；
D．在化学变化中分子和原子的本质区别是分子可分、原子不可分，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了酸、金属的腐蚀本质、酸性氧化物等概念，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．