时间:2017-07-18 00:44:31
1、选择题 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为(? )
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol
参考答案：B
本题解析：根据电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，求得n(SO42-)=0.3mol。答案选B。
点评：本题基础简单。
本题难度：一般
2、填空题 （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，质量为______g，混合气体中CO2的分子数为______，此混和气体的平均摩尔质量为______．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为______mol，质量为______g，这些OH-与标准状况下体积为______L的NH3的物质的量相等，与______g?Na+含有的离子数相同．
参考答案：（1）标准状况下，混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，
令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
C．0.01 mol·L－1
D．10 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：n=m/M=4g÷40g/mol=0.1mol,C=n/V=0.1mol÷1L=0.1mol/L.由于溶液由均一性，所以无论取多少，溶液的浓度相同，都是0.1mol/l.因此选项为Ｂ。
考点：考查溶液的物质的量浓度的计算及溶液的特性。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等
C．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等
D．等温等压下，2 mol O2（g）和l mol SO2（g）的密度相等
参考答案：C
本题解析：A、含有相同氧原子数的二氧化硫的物质的量为一氧化碳物质的量的二倍，而他们两个的摩尔质量是不相同的，错误；B、氨水是弱电解质，不能完全电离，错误；C、1 mol甲基（—CH3）含有9 mol的电子，1mol羟基（—OH）含有9 mol的电子，正确；D、等温等压下2 mol O2（g）和l mol SO2（g）的密度比等于它们的摩尔质量之比。错误。
本题难度：一般
5、选择题 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为
A．0.250 mol
B．0.125 mol
C．0.100 mol
D．0.080 mol
参考答案：C
本题解析：V（H2）=
=0．125 mol，若全为+2价金属，
，n（A）=n（H2） =0．125 mol，若全为+3价金属，
，n（A）=
n（H2）=0．125 mol×=0．083 mol，混合物中Mg、Zn为+2价金属，Al为+3价金属。所以有:0．083 mol＜n（混）＜0．125 mol，只有C项符合题意，选C。
考点：考查镁、铝、锌的有关计算。
本题难度：一般