时间:2017-07-18 00:41:12
1、填空题 下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。?
(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的特征电子排布式为nsnn
,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的分子X构形为 ;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是?。
(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。?
2、选择题 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
[? ]
3、简答题 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为______；Y?W的电子式为______；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式______、______、______；
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______．
（3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______．
4、选择题 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
[? ]
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
5、填空题 如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①---（12）号元素的元素符号①______?②______?③______?④______
⑤______?⑥______?⑦______?⑧______?⑨______?⑩______?（11）______?（12）______
（2）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：______，______．
（3）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______，______．
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中______酸性最强；______碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是______，形成两性氢氧化物化学式______．