时间:2017-07-18 00:36:48
1、选择题 下图各装置中，电解质溶液均为硫酸铜溶液，其中一定不能构成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：题中B、C都符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，而A中锌先置换出铜，然后可形成原电池反应，但D没有形成闭合回路，则不能形成原电池．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（ ）
A．不变
B．逐渐减弱
C．逐渐增强
D．先减弱，后增强
参考答案：铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，消耗氢离子，所以电解质溶液的酸性减弱．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 根据右图装置判断下列说法错误的是（?）
A．铜片上有气泡产生
B．铜片上发生氧化反应
C．锌片为负极
D．该装置将化学能转化为电能
参考答案：B
本题解析：此装置为铜锌原电池装置。将化学能转化为电能，其中锌为负极：Zn- 2e=Zn2+，发生氧化反应；铜为正极：2H+ +2e=H2，发生还原反应。故答案为B 。
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意从氧化还原反应的电子得失来判断原电池电极反应式的书写。
本题难度：一般
4、填空题 (9分) (1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是
A Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu B NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式：
正极反应 负极反应 .
(3)某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，请写出该烃同分异构体中有4种不同沸点的一氯代物的该烃的结构简式，并命名：
、
参考答案：(1) A （1分）
(2) Cu2++2e-=Cu （1分）Zn-2e-=Zn2+ （1分）（正极材料只要合理均可）（2分）
(3)C5H12 （1分） （1分） 2-甲基丁烷（或异戊烷）（1分）
本题解析：（1）因为电子的定向移动才能形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，即选项A正确。
（2）根据反应式可知，锌是还原剂，失去电子，作负极。铜离子得到电子，在正极得到电子析出。电极反应式分别为负极反应： Zn-2e-=Zn2+、正极反应：Cu2++2e-=Cu。装置图如图所示：
（3）气体的密度之比是相应的相对分子质量之比，所以烷烃的相对分子质量是36×2＝72。所以根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，分子式为C5H12。戊烷有3种同分异构体，其中正戊烷有3种氢原子、异戊烷有4种氢原子，新戊烷有1种。
本题难度：一般
5、选择题 钛被称为21世纪金属。研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是
A．乙装置阴极的电极反应式为
TiO2+4e－=Ti+2O2-
B．若不考虑能量的损失，制备24.0g
金属钛，需要消耗金属铝36.0g
C．甲装置工作过程中OH－向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2－向钛网移动
D．乙装置中的石墨电极需要定期更换
参考答案：D
本题解析：根据题给装置知，甲池为原电池，Al电极为负极，被氧化，AgO/Ag电极为正极，发生还原反应，乙为电解装置，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙与二氧化钛发生反应：2Ca+TiO2=Ti+2CaO。A、乙装置阴极的电极反应式为2Ca2++4e-═2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO，错误；B、n（Ti）=0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O可知，需要2/3molAl，质量为18g，错误；C、甲装置工作过程中OH-向负极移动，即向Al极移动，错误；D、因乙装置中的石墨电极不断被消耗，则乙装置中的石墨电极需要定期更换，正确。
本题难度：一般