时间:2017-07-18 00:34:13
1、选择题 为鉴定某盐成分，选用如下方法：下列结论正确的是( )
A．Z中一定有Fe3＋
B．X中一定有Fe2＋
C．Y为AgBr沉淀
D．X一定为FeBr2
参考答案：A
本题解析：本题以框图推断的形式考查学生的分析推理能力。若X中含有Fe2＋，可被H＋、NO3－氧化生成Fe3＋，故X中至少含有Fe2＋或Fe3＋中的一种，因Fe3＋与SCN－反应生成血红色溶液是Fe3＋的特征反应，故Z中一定有Fe3＋。AgBr为浅黄色沉淀。
本题难度：一般
2、选择题 把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
A．是Fe3＋和Cu2＋
B．是Fe2＋和Cu2＋
C．是Fe2＋和Fe3＋
D．只有Fe2＋
参考答案：D
本题解析：表面的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的Cu2＋和Fe3＋也较少，分别被单质铁还原为Cu和Fe2＋，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋。
本题难度：简单
3、选择题 铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )
A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
B．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
C．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
参考答案：A
本题解析：A 对，在高温下能反应
B 错不锈钢中还含有非金属元素碳元素
C 错 铁和铁的合金都可与盐酸反应
D 错 镀锌铁板，锌做负极，铁做正极，所以，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀
本题难度：简单
4、填空题 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7? B．NaClO? C．H2O2?D．KMnO4
（2）物质Y不可以是___________
A．CuO?B．CuCl2? C．Cu（OH）2?D．CuCO3
（3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：?
（4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
参考答案：(1)C? (2)B? (3) 2Fe3+ +3Cu(OH)2 = 2Fe(OH)3+3Cu2+ （4）将Fe2+ 氧化为Fe3+，再除去（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶
本题解析：（1）四种都是强氧化剂，但其他三种加入后会有杂质出现，无法得到纯CuCl2·2H2O，故选C；（2）所加物质为可与氯化铁发生反应生成沉淀，而B不与氯化铁反应；（3）因为Ksp（Fe(OH)3）<Ksp( Cu(OH)2)所以加入Cu(OH)2后生成Fe(OH)3沉淀。（4）Fe3+性质更为稳定，沉淀物更多；（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有?。
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）?。
在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。
（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为?
（4）广口瓶的作用是?
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下
设计：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答：
①加热时温度不宜过高的原因是?；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为?。
参考答案：⑴? Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；
⑵ 2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 或2Cu＋O2＝2CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ；
⑶ 3Cu＋8H＋＋3NO3－?＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；
⑷ 安全瓶 ；⑸? ①防止双氧水分解 ；②84％ 。
本题解析：（1）铁丝表面有铁锈。投入稀H2SO4中发生反应的两种方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是使Cu变为氧化铜，与酸反应得到CuSO4.反应的方程式为：2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O 或2Cu＋O2＝2CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ；（3）在烧瓶中Cu与稀硝酸发生反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋3NO3－?＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；（4）广口瓶的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；（5）①加热时温度不宜过高是由于在反应的过程中使用了H2O2，而H2O2受热容易分解，使用温度不宜过高。②n(Cu)=" 3.2" g÷64g/mol=0.05mol,n(H2SO4)=" 0.045" L×1.5 mol/L=" 0.0675" mol硫酸过量，所以产生的CuSO4按照Cu来计算，理论产量：0.05mol×250g/mol=12.5g。因此CuSO4·5H2O的产率为(10.5 g÷12.5g)×100％=84％。
本题难度：一般