1、选择题 下列关于硝酸的说法中正确的是?（?）
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多 ">
时间:2017-07-18 00:30:55
1、选择题 下列关于硝酸的说法中正确的是?（?）
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
参考答案：B
本题解析：浓硝酸和铁也反应，A不正确；硝酸都是强酸，C不正确；D不正确，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的，这与得到电子的多少无关系，只与得到电子的难易程度有关系，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是要注意氧化性或还原性强弱，只与得失电子的难易程度有关系，而与得失电子的得失无关，需要灵活运用。
本题难度：简单
2、计算题 把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积。
参考答案：（1）0．8mol；（2）12．6g； （3）4．48L。
本题解析：（1）19．2g铜的物质的量是19．2g÷64g/mol＝0．3mol
所以依据化学方程式可知
参加反应的硝酸的物质的量为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ctz1ja4pjj3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）铜在反应中失去电子0．3mol×2＝0．6mol，根据方程式可知，氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子实验根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0．6mol÷3＝0．2mol，质量是0．2mol×63g/mol＝12．6g。
（3）被还原的硝酸的物质的量是0．2mol，则根据氮原子守恒可知，生成的NO的物质的量是0．2mol，则在标准状况下的体积是0．2mol×22．4L/mol＝4．48L
本题难度：一般
3、选择题 下列变化中不属于氮的固定的是
A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3
B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NO
C．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]
D．工业上用N2和H2合成NH3
参考答案：C
本题解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮的化合物的过程；所以正确选项为C；
本题难度：简单
4、填空题 将32 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：?
（1）NO的物质的量为?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/5eoylkbfcpd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?mo
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/lvd0dqno0o2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">L，NO2的物质的量为? moL。
（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为??mol/L。
（3）欲使铜与硝酸600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/w3rtnekdp4f.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水?g。
参考答案：（1）0．25? 0．25?（2）（0．5+aV×10-3）/0．14?（3）56．7
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 0.75 mol·L-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L-1的H3PO4溶液200 mL混合，生成盐的物质的量浓度接近（?）
A．NaH2PO4和Na2HPO4溶液的浓度均为0.2 mol·L-1
B．Na2HPO4和NaH2PO4溶液的浓度均为0.125 mol·L-1
C．0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4
D．0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4
参考答案：B
本题解析：n(NaOH)=\"0.75\" mol·L-1×0.2 L=\"0.15\" mol
n(H3PO4)=\"0.5\" mol·L-1×0.2 L=\"0.1\" mol，则n(NaOH)∶n(H3PO4)=3∶2，可写出方程式：
2H3PO4+3NaOH====Na2HPO4+NaH2PO4+3H2O,故n(Na2HPO4)=n(NaH2PO4)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/fsbk5kocvi2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.05\" mol，c(Na2HPO4)=c(NaH2PO4)=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/20uqnw5fyng.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.125\" mol·L-1。
本题难度：简单