1、填空题 （11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。 ">
时间:2017-07-18 00:28:21
1、填空题 （11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/0obtgoi3l0a.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
?（用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/5ynqcz5manj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确?。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/hsrsl040i02.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）HCO3-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/zr5bmtikvkq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?CO32-+H+? HCO3-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dhj0ymxnlry.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?H2CO3 + OH-?（2分）
(2) 10-6?（2分）
(3)用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。?（2分）
(4) C(Li+)=0.075mol/l；C(CO32-)=0.1mol/l；Qc=C(CO32-) C2(Li+)=5.6x10-4< Ksp
无沉淀。（准确表达过程3分。只提无沉淀1分）
(5)（2分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/f5vchns3yfz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）HCO3-既存在电离平衡，又存在水解平衡，所以能起到稳定人体PH的作用，方程式为HCO3-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/zr5bmtikvkq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?CO32-+H+、HCO3-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dhj0ymxnlry.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?H2CO3 + OH- 。
（2）根据图像可知，当碳酸的浓度是10－3mol/L时，氢离子和HCO3－的浓度分别是10－3mol/L、10－6mol/L，所以Ka1600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/5ynqcz5manj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/01ctqxijqnx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）如果0.1mol·L－1碳酸钠的水解程度时10％，则溶液的pH＝12，所以可以通过pH试纸测量起pH即可，即用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。
（4）加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液后，溶液中c(Li+)＝0.075 mol·L-1，c(CO32-)＝0.1mol·L-1，此时c(Li+)2×c(CO32-)＝5.6x10-4< Ksp，所以无沉淀生成。
（5）根据（4）可知 t1时刻后c(Li+)＝0.075 mol·L-1，c(CO32-)＝0.1mol·L-1，所以图像为（见答案）。
本题难度：一般
2、选择题 在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．Na+、K+、Cl-、SO42-
B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-
C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-
D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－
参考答案：A
本题解析：A．在无色强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-，可以大量共存，A正确；B．Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；在酸性溶液中CO32-，不能大量共存，C错误；D．Ba2+与SO42－在溶液中不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：考查
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+
B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+
D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
参考答案：A
本题解析：A项中H+、NO3-、Fe2+发生反应：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO+2H2O，故A项正确；B项中Ba2++ SO42-= BaSO4↓，发生复分解反应不能大量共存，故B项错误；C项Ag++Cl－=AgCl↓，发生复分解反应不能大量共存于溶液中，故C项错误；D项中Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、NH4++OH-=NH3·H2O，发生复分解反应不能大量共存于溶液中，故D项错误。
考点：离子大量共存问题。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是(? )
A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水电离出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（?）
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水电离出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/t32almd10h4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
参考答案：BD
本题解析：略
本题难度：简单