高中化学知识点讲解《电解池原理》考点特训(2017年冲刺版)(一)

时间:2017-07-18 00:27:14

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1、填空题  某厂废水中含量金属Cr3+(含有少量Fe3+、Cu2+)。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示:

已知:①沉淀完全,而在pH≥3.2时
Fe(OH)3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性环境中发生:
回答下列问题:
(1)滤渣的成分是?。(写化学式)
(2)写出第③步反应的离子方程式?
(3)分离出含[Cr(OH)4]—的溶液需要的玻璃仪器有?
(4)目前一种采用以铬酸钾为原料,电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下:

电解一段时间后,测定阳极液中K元素和Cr元素的含量,若K元素与Cr元素的物质的量之比为d,则此时的铬酸钾的转化率为?



2、实验题  已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下

回答下列问题:
(1)加入CuO的作用是_______________________。
(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示,则A、B分别连直流电源的__________和__________极(填“正”或“负”)。

(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:________________________
电解的离子方程式(总反应)为________________________。
(4)下列实验操作中必要的是____________(填写字母)。
(A)称量电解前的电极的质量;
(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;
(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;
(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→ 再称量”进行;
(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。
(5)铜的相对原子质量为_______________________(用带有n、V的计算式表示)。



3、选择题  用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(  )

选项电源X极实验前U形管中液体?通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后,
a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑
C
负极
KCl和CuCl2混合溶液
相同条件下,a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D
负极
AlCl3溶液
a管中先产生白色沉淀后沉淀溶解

A.A
B.B
C.C
D.D
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4、填空题  铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝在元素周期表中的位置是                      
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:

元素




电负性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①铝的电负性χ的范围是                    
②电负性的数值与元素金属性的关系是                                      
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是          
a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH1=-3352 kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)    ΔH2= -521 kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                 
(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”)    极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是                           



5、选择题  臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说法不正确的是
?
A.高压放电法,反应的原理为3O22O3
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解时,电极b周围发生的电极反应有3H2O-6e-=O3↑+6H+和2H2O-4e-=O2↑+4H+
D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b




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