时间:2017-07-18 00:27:14
1、填空题 某厂废水中含量金属Cr3+(含有少量Fe3+、Cu2+)。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示:
已知:①沉淀完全,而在pH≥3.2时
Fe(OH)3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性环境中发生:
回答下列问题:
(1)滤渣的成分是?。(写化学式)
(2)写出第③步反应的离子方程式?。
(3)分离出含[Cr(OH)4]—的溶液需要的玻璃仪器有?。
(4)目前一种采用以铬酸钾为原料,电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下:
电解一段时间后,测定阳极液中K元素和Cr元素的含量,若K元素与Cr元素的物质的量之比为d,则此时的铬酸钾的转化率为?。
2、实验题 已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下
回答下列问题:
(1)加入CuO的作用是_______________________。
(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示,则A、B分别连直流电源的__________和__________极(填“正”或“负”)。
(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:________________________
电解的离子方程式(总反应)为________________________。
(4)下列实验操作中必要的是____________(填写字母)。
(A)称量电解前的电极的质量;
(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;
(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;
(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→ 再称量”进行;
(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。
(5)铜的相对原子质量为_______________________(用带有n、V的计算式表示)。
3、选择题 用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( )
选项 | 电源X极 | 实验前U形管中液体 | ?通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后, a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑ C 负极 KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下,a、b两管中产生的气体总体积可能相等 D 负极 AlCl3溶液 a管中先产生白色沉淀后沉淀溶解 |
4、填空题 铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝在元素周期表中的位置是 。
(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:
元素 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 |
电负性 | 0.9 | 1.2 | χ | 1.8 |
5、选择题 臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说法不正确的是?
A.高压放电法,反应的原理为3O22O3
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解时,电极b周围发生的电极反应有3H2O-6e-=O3↑+6H+和2H2O-4e-=O2↑+4H+
D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b