1、选择题 已知：2SO2(g) + O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5iemdfenzfw.gif\">2SO3(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为
[? ]
A．a > b
B．a = b
C．a < b
D．无法判断
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xnsixnc53bu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。
② 该电池正极的电极反应式为 。
参考答案：（1）-41.8 （2）BD 1.8 （3）＜ （4）负 2H2O+O2+4e-=4OH-
本题解析：（1）2SO2(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1 ①，2NO(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1 ②，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lweyexlws4q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">得出：NO2(g)+SO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3(g)+NO(g)的ΔH=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ay2z1kxkvp0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">kJ·mol-1=-41.8kJ·mol-1；A、反应前后气体系数相同，反应的任何时刻压强都想等，不能作为达到化学平衡的标志；B、NO2红棕色气体，其他的气体都是无色气体，颜色不变说明达到了化学平衡，正确；C、SO3、NO都是生成物且系数相等，任何时刻，SO3和NO的比值都相等，不能作为达到化学平衡的标志，错误；D、消耗1molSO3，生成1molNO，反应的方向相反，速率之比等于系数之比，能作为达到化学平衡的标志，正确，因此BD正确； 设消耗的NO2的物质的量为xmol，
NO2(g)+SO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3(g)+NO(g)
起始： 2 1 0 0
变化： x x x x
平衡：2-x 1-x x x
根据题意：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/g11i5i5cys5.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> =5:1，解得x=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pnlzmpmhv35.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rh1ywdak13a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=1.8
（3）根据图像随温度的升高CO的转化率降低，说明升高温度，平衡左移，正反应方向是放热反应，△H<O；（4）根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，①OH－向负极移动；②燃料电池甲醇在负极上反应，氧气在正极上的电子，溶液是碱性溶液，正极反应式： 2H2O+O2+4e-=4OH-
考点：考查热化学反应方程式的计算、达到化学平衡的标志、平衡常数的计算、原电池的工作原理。
本题难度：困难
3、填空题 （14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)+CO(气) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/vynukpbstqv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Fe(固)+CO2(气) △H
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、填空题 （10分）化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体
①及时分离出C，平衡 移动；（填正向、逆向、不）
②使密闭容器体积增大，A的转化率 ；（填增大、减小、不变）
③如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变）
（2）若A、C为气体，B为固体；
①加压，则A的体积分数 ； ②增加B的量，A的转化率 。（填增大、减小、不变）
参考答案：（10分）（1）① 正向 ；② 减小 ；③ 变浅 ； （2）① 不变 ；② 不变
本题解析：（1）①及时分离出C，由于减小了生成物的浓度，所以平衡正向移动；②使密闭容器体积增大，则容器内的气体压强减小，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小；③由于该反应的正反应是放热反应，所以如果升高温度，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，所以C的浓度降低，平衡混合物的颜色变浅；（2）若A、C为气体，B为固体；该反应是反映前后气体体积相等的反应，所以①加压，平衡不发生移动，则A的体积分数不变；②增加B的量，由于B是固体，所以平衡不发生移动，所以A的转化率不变。
考点：考查外界条件对化学平衡移动、物质含量的影响的知识。
本题难度：一般
5、选择题 汽车尾气净化中的一个反应：NO(g) + CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2vlftlbkwtl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ubdkamdxveq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析： A、由于该反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，CO的转化率会降低，错误；B、温度升高，平衡向左移动，平衡常数K会减小，错误； C、增加N2的物质的量，恒容条件下提高了生成物N2浓度，平衡向左移动，NO的转化率会降低，错误；D、平衡常数K只与反应本身和温度有关与其他因素无关，正确。
考点： 影响化学平衡移动的因素与图像关系。
本题难度：一般
