时间:2017-07-18 00:25:00
1、选择题 设
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①.31g白磷含有的P—P键数为NA
②. 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子
⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA
⑥．0.84 g
晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩
参考答案：C
本题解析：①在一个白磷P4分子中含有6个P—P共价键，所以.31g白磷含有的P—P键数为31g ÷(31×4)g/mol×NA=1.5NA.错误. ②. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA .错误. ③由于S的氧化性弱，在与Cu反应时1个S只能得到1个电子，所以 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA。错误。④Mg是+2价的金属，因此1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子。正确。⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，实质就是电解CuCl2本身。若阴极析出16g铜时，n(Cu)=16g÷64g/mol=0.25mol,Cu是+2价的金属，所以线路中通过的电子是0. 5mol，即电子数为0. 5NA。错误。⑥电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，0.84 g的物质的量0.01mol，所以在晶体中阳离子和阴离子总数为0.02NA.错误。⑦3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，每有1mol的Na2O2吸收足量的CO2时转移电子1mol,所以0.05mol的Na2O2反应转移的电子数是0.05NA。正确。⑧反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O.若有1mold Cu反应，产生NO21mol。n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,所以在标准状况下，3.2g铜Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.05NA.错误。⑨C16O相对分子质量是28，28 g C16O的物质的量为1mol,含有质子数是14×6.02×1023 ；C18O相对分子质量是30，28 g C18O中含有的质子的物质的量小于1mol,因此含有的质子数小于14×6.02×1023。错误。⑩．标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1mol,反应方程式为 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。所以1mol的氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1×6.02×1023 .错误。因此正确的说法是④⑦，选项为C。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
本题难度：一般
2、填空题 相等物质的量的CO和CO2相比较，则
①它们所含的分子数目之比为______
②它们所含的氧原子数目之比为______
③它们所含的原子总数目之比为______
④它们所含的C原子数目之比为______
⑤它们所含的电子数目之比为______．
参考答案：①由N=nNA可知：相等物质的量的CO和CO2所含的分子数目之比为1：1，故答案为：1：1；
②由CO和CO2的分子组成可知，它们所含的氧原子数目之比为1：2，故答案为：1：2；
③每个CO含有2个原子，每个CO2含有3个原子，相等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2：3，故答案为：2：3；
④它们所含的C原子数目之比等于分子数目之比，为1：1，故答案为：1：1；
⑤每个CO含有6+8=14个电子，每个CO2含有6+2×8=22个电子，相等物质的量的CO和CO2所含的电子数目之比为14；22=7：11，故答案为：7：11．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述正确的是 （ ）
A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一
B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等
D．每摩尔物质只能含有阿弗加德罗常数个分子
参考答案：C
本题解析：摩尔是单位，不是物理量，A项错误；不同的气体，当分子数相等时，在不同的温度和压强下体积也不一定相等，B项错误；每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子。答案选C。
考点：化学概念
点评：本题简单基础，只要根据基本概念就可以做出判断。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为?；混合气体中甲烷的体积为?；一氧化碳的质量为?。将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为?。
参考答案：19，6．72，2．8，41．6 g
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：
| 反应容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金的质量/g | 0.510 | 1.53 | 3.57 |
| 与盐酸反应产生气体的体积/L | 0.560 | 0.672 | 0.672 |
| 与氢氧化钠反应产生气体的体积/L | 0.336 | x | y |
参考答案：C
本题解析：A：乙、两容器中的盐酸与合金反应产生的氢气的体积相同，可知，丙内的盐酸一定不足，由2HCl～H2↑可知盐酸中溶质为
0.06mol，盐酸的浓度为2 mol·L－1，正确
B：甲容器中合金与盐酸反应，合金必定不足，假设合金由镁铝组成，其物质的量分别为x、y，则24x+27y=0.51 22.4×(x+3x/2)=0.56，可得x=y=0.01mol；而与NaOH反应中，只有铝可产生氢气，得到的氢气为
=0.336L，正确
C：乙所对应合金中镁铝的物质的量均为0.03mol，与NaOH溶液反应时，铝粉不足，产生的氢气为：
=1.008L，不正确
D：丙所对应合金中镁铝的物质的量均为0.07mol，与NaOH溶液反应时，铝粉过量，产生的氢气为：
=2.016L，正确
故C选项符合题意
本题难度：一般