实验现象
解释
A.
浓盐酸附近产生白烟?
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B.
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C.
氯化物溶液变浑浊
?该溶液一定是AlCl3溶液
D.
干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。?
（2）洗气瓶B的作用是? 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是??
（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有?
步骤②：?
（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
?
参考答案：（1）
（2）除去Cl2中的HCl；碱石灰
（3）步骤①： NH4+
? ?步骤②： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子
（4）将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 已知一定条件下硫酸铵分解反应为?4(NH4)2SO4==?N2↑?+6NH3?↑+3SO2?↑+SO3?↑+7H2O。将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是?
[? ]
A．得到的沉淀是BaSO4?
B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3 ?
C．一定无BaSO3生成?
D．无沉淀生成
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为______；
（2）写出中学化学教材中常见的氮元素的氢化物的化学式______；
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为______；
（4）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4?（1）△H1=-195kJ?mol-1②N2H4?（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ?mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式______．
参考答案：（1）氮元素原子的原子序数为7，原子的L层电子数为5；氮元素的氢化物为氨气；故答案为：5；NH3；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），次氯酸钠做氧化剂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
? ②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
? 根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；故答案为：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是
[? ]
X
Y
Z
A.
Mg
MgO
MgCl2
B.
H2SO4?
SO2
SO3
C.
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D.
N2
NH3
NO
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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