时间:2017-07-18 00:20:15
1、填空题 现有下列十种物质：
①H2；②铝；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 | | | | | |
参考答案：（1）
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
（2）Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
（3）Al2(SO4)3 = 2Al3＋+ 3SO42－
（4）Ba2＋+2OH－+CO2 = BaCO3↓+ H2O
（5）HNO3 1
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 把6.5g?锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应．试计算：
（1）6.5g锌的物质的量______；
（2）参加反应的氯化氢的物质的量______；
（3）生成氢气的体积（标准状况）______．
参考答案：（1）6.5g锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）令参加反应的HCl为xmol，则：
? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
? 1? 2
0.1mol?x
故x=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）令生成的氢气物质的量为ymol，则：
? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
? 1? 1
0.1mol? y
故y=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余．请计算：
（1）反应的铜粉为多少mol．______
（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？______
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？______．
参考答案：（1）铜的物质的量：n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，
故答案为：0.03mol；
（2）令生成NO的体积为V，则：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.03mol V
所以，3mol：0.03mol=44.8L：V，解得V=0.448L
故答案为：0.448L；
（3）令参加反应的硝酸的物质的量为n，则：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8
0.03moln
故n=0.03mol×83=0.08mol，
故剩余的硝酸物质的量=2mol/L×0.05L-0.08mol=0.02mol，
故剩余硝酸的物质的量浓度=0.02mol0.05L=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．－CHO的电子式：
B．丙烷分子的比例模型为：
C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
参考答案：C
本题解析：A．中氧的电子未标出，错误；B．丙烷分子的球棍模型。 D是间羟基苯甲酸，错误；
本题难度：一般
5、简答题 实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气．经测定，将28g纯铁投入100ml某稀硫酸，恰好完全反应．求该稀硫酸的物质的量浓度以及产生氢气的体积．（注：氢气的体积测定环境为标准状况）．
参考答案：依题意有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?
56g?1mol?22.4L
28g?n（H2SO4）?V（H2）?
n（H2SO4）=0.5mol?
则c（H2SO4）=0.5mol0.1L=5mol/L
V（H2）═11.2L
答：该稀硫酸的物质的量浓度为5mol/L，产生氢气的体积为11.2L．
本题解析：
本题难度：一般