时间:2017-07-18 00:19:31
1、选择题 下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是
A.苯甲酸
B.甲酸
C.葡萄糖
D.乙醛
参考答案：B
本题解析：可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，必须含有醛基，与Na2CO3水溶液反应的可以是羧基，或者是酚羟基。所以只有甲酸HCOOH符合条件，A中没有醛基，C中没有羧基或酚羟基，D中也是没有羧基或酚羟基，因此答案是B。
本题难度：一般
2、选择题 将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是
A.Mg和Al
B.Mg和Fe
C.Al和Fe
D.Al和Cu
参考答案：A
本题解析：分析：假设金属都为+2价，根据
计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
解答：11.2L氢气的物质的量为：
=0.5mol，
假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为=
=30，
A、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故A错误；
B、Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故B正确；
C、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为=18，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故C正确；
D、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为=18，Cu与稀硫酸不反应，当Al的质量为9g时，可生成11.2L氢气，符合题意，故D正确．
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系．
本题难度：困难
3、选择题 在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为
A.1：1
B.5：1
C.1：5
D.3：1
参考答案：B
本题解析：分析：5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．
解答：由5K
+K
O3+3H2SO4═3
2↑+3K2SO4+3H2O可知，
KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，
被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可，难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1的是
A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
B.3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2O
C.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D.3NO2+H2O═2HNO3+NO
参考答案：C
本题解析：分析：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．
解答：A.2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，铁元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，所以氯化亚铁是还原剂，氯气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；
B.3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H2O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，升高的和降低的氯原子个数之比是1：5，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故B错误；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，降低的和升高的氯原子个数之比是1：1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故C正确；
D.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素的化合价有升高的有降低的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，
降低的和升高的氮原子个数之比是1：2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确物质中的元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注意氧化剂和还原剂是同一种物质时，氧化剂和还原剂的物质的量之比的判断方法．
本题难度：困难
5、选择题 下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ba2+
B.某溶液先加入淀粉溶液，无变化，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝，说明有I-
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊的气体，由原溶液中一定有CO32-或HCO3-
D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-或Ag+
参考答案：B
本题解析：分析：A、符合该现象的离子不一定是钡离子，如钙离子、镁离子等也是这种现象；
B、检验溶液中碘离子的方法，碘离子具有还原性，容易被氧化成碘单质；
C、能够使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，有可能是二氧化硫；
D、稀硝酸具有氧化性，溶液中有可能存在亚硫酸根离子．
解答：A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合的离子除了钡离子，含有钙离子、镁离子等，故A错误；
B、某溶液先加入淀粉溶液，无变化，说明没有淀粉存在，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝，说明有I-，故B正确；
C、能使澄清石灰水这浑浊的气体不一定是二氧化碳，还有可能是二氧化硫，溶液中可能含有亚硫酸根离子，故C错误；
D、若溶液中有亚硫酸根离子，稀硝酸将亚硫酸根氧化成硫酸根，故还可能存在亚硫酸根，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识的考查，本题难度一般．
本题难度：困难