1、选择题  下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是（　　）

选项

陈述I

陈述Ⅱ A SO3可与水反应 工业生产硫酸用水吸收SO3 B Cl2和SO2都有较好的漂白作用 Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 C 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：A、三氧化硫易和水反应，但在工业制硫酸中用水吸收三氧化硫易形成酸雾，阻止吸收，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，无因果关系，故A不选；
B、氯气与水反应生成的次氯酸有漂白作用，二氧化硫有漂白作用，但二者在水的作用下反应生成生成硫酸和盐酸，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，Cl2和SO2混合后不能用于漂白纸浆，无因果关系，故B不选；
C、金属性的强弱是由失电子能力决定的，钠失电子能力强于铝，所以钠的金属性强于铝，与铝最外层电子数多无关，无因果关系，故C不选；
D、石墨具有良好的导电性，化学性质稳定一般不发生反应，可以做电解池中的电极，所以前后有因果关系，有因果关系，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______；
（2）估算该反应的平衡常数______（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______移动．

参考答案：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：
? Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
起始浓度：0.09? ?0? ?0?0
转化浓度：0.03? 0.03?0.03?0.03
平衡浓度：0.06? ?0.03?0.03?0.03
K=c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(Cl2)=0.03×0.03×0.030.06=4.5×10-3
故答案为：4.5×10-3；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：右；
（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；右．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  发现新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(? )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②新型合金材料的硬度比成分金属大，熔点比成分金属高
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中
⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
A．①②
B．②③
C．①⑤
D．①③④

参考答案：C

本题解析：硅是构成岩石和矿物的基本元素，①正确。合金的熔点比成分金属低，②错误，光导纤维的成分是SiO2，③错误，生铁和钢都含有碳元素，不能完全溶解，④错误。氮化硅是新型无机非金属材料，⑤正确，C选项为正确答案。

本题难度：简单

4、选择题  某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量水，盖上玻璃片震荡，溶液变成橙黄色，气体颜色消失。再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是（?）
A．N2、NO2、Br2
B．NO2、NO、N2
C．NO2、O2、NO
D．N2、NO、Br2

参考答案：AD

本题解析：某集气瓶内装的混合气体是红棕色，即瓶内气体有、NO2 或Br2；加入足量水，盖上玻璃片震荡，溶液变成橙黄色，气体颜色消失即混合气体中一定有溴蒸气；所以B、C排除；又再打开玻璃片，瓶中气体又变为红棕色说明加入水后，还有NO气体；综上所述正确选项为AD；

本题难度：一般

5、选择题  下列有关氯的叙述正确的是（　　）
A．液氯和氯水是同一物质
B．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口有白雾产生
C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D．实验中制氯气时产生的尾气，可用澄清石灰水吸收

参考答案：A、液氯是纯净物，氯水是混合物，成分不一样，二者不是同一物质，故A错误；
B、氢气在氯气中燃烧产物是氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，瓶口有白雾产生，故B正确；
C、氯气与水的反应中化合价变化的元素只有Cl元素，所以氯气既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；
D、氯气的尾气处理要用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液比氢氧化钙的碱性要强，这样吸收氯气更彻底，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单