时间:2017-07-18 00:17:41
1、简答题 VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取
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参考答案：ag Al3+的物质的量为ag27g/mol=a27mol，
故14VmL溶液中Al3+的物质的量为a27mol×14=a108mol，
根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故14VmL溶液中SO42-的物质的量为a108mol×32=a72mol，
14VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为a72mol4V×10-3L=125a36Vmol/L，
答：稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是125a36Vmol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 取1．43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
参考答案：（1）0．05mol/l
（2）0．1mol/L
（3）5mL
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中错误的是
[? ]
A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1
B．制成0．5 L 1 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体11．2L（标准状况）
C．0．5 L 2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6．02×1023
D．配制2．0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 300mL2mol/LH2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为__________mol/L。从中取出10mL ，再加水稀释至100mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为_________mol /L 。
参考答案：4；0.2
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
参考答案：A、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，故A错误；
B、加酸，c（H+）变大，但c（OH-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故C正确；
D、若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）=10-1210-10=10-2mol/L，溶液显中性，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般