时间:2017-07-18 00:15:28
1、选择题 （A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为
A.Fe2+、2
B.Ba2+、0.5
C.Al3+、1.5
D.Mg2+、1
参考答案：D
本题解析：分析：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），据此结合选项代入计算判断．
解答：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+）=c（NO3-）+2c（SO42-），
故2mol/L+1mol/L+nc（Mn+）=3mol/L+1mol/L×2，故nc（Mn+）=2mol/L，
A、2mol/L的Fe2+，2×2mol/L=4mol/L，故A不符合；
B、0.5mol/L的Ba2+，2×0.5mol/L=1mol/L，且Ba2+与SO42-不能共存，故B不符合；
C、1.5mol/L的Al3+，3×1.5mol/L=4.4mol/L，故C不符合；
D、1mol/L的Mg2+，2×1mol/L=2mol/L，故D符合；
故选D．
点评：考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算常常利用电荷守恒解答．
本题难度：困难
2、选择题 将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（?）
A．0.1 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.03 mol/L
参考答案：D
本题解析：将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，变成原来的3／50
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4NA
B．含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）="l" mol/L
C．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7NA
参考答案：B
本题解析：臭氧含有24个电子，标准状况下，2.24L臭氧是0.1mol，A正确；B中溶液的体积不一定是1L，不能减少溶液的浓度，B不正确；乙烯和丙烯的最简式是相同的，都是CH2，则42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子的物质的量是42g÷14g/mol＝3mol，C正确；常温下水中氢离子的浓度是l×10-7mol/L，则1L水中含有的H+数为l×10-7NA，D正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：困难
4、选择题 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 ( )
A．H2
B．O2
C．NH3
D．CO2
参考答案：A
本题解析：质量相等，物质的量之比等于摩尔质量的反比，H2的摩尔质量最小，所以物质的量最大，因此H2含有的分字数最多。答案选A。
考点：阿伏加德罗定律
点评：本题基础只要熟练掌握阿伏加德罗定律即可。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(? )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25oC,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
参考答案：B
本题解析：考查了气体的摩尔体积；A：没有标明气体的状况；C：标准状况下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA；D：水为液态，不符合气体的摩尔体积的概念。
本题难度：一般