时间:2017-07-18 00:14:44
1、填空题 (20分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH?⑧蔗糖，其中属于电解质的是?，属于非电解质的是?，能导电的是?， 其中能导电的电解质的电离方程式是?。
（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag+ ?②Mg2+?③Fe2+?④Al3+ ?⑤Fe3+ 试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
②能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（3）按要求写出下列方程式：
① 醋酸电离的电离方程式： ?，
② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：?。
③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是?
有关化学方程式为?，?
参考答案：
（1）②④⑦， ①⑧， ③⑥⑦，KOH=K++OH-
（2）①Fe2+?② Ag+?③Al3+?④ Fe3+ ;? Ag+?⑤Fe3+（以上每空各1分,共10分）
(3)①? CH3COOH?CH3COO- +H+
②HCO3-?+ H+=CO2↑+H2O
③先有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色。
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2 +2H2O="=4" Fe(OH)3（每空各2分，共10分）
本题解析：（1）电解质是指在水溶液或融熔状态下可以导电的化合物，非电解质是在水溶液和融熔状态下都不能导电的化合物。非电解质有①干冰，即固态二氧化碳，⑧蔗糖；电解质有 ②NaCl晶体 ④醋酸 ⑦熔融的KOH ；而③氨水⑤酒精水溶液是混合物，⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。应注意可以导电的电解质，是指本题给出的状态下可以导电的电解质，符合条件的只有熔融的KOH；
（2）①Fe2+可以被氧化成Fe3+也可以被还原成Fe单质② Ag+能与Cl–反应生成沉淀③Al3+?溶液中加入过量NaOH溶液，先生成沉淀，后溶解④铁粉可与Fe3+、Ag+ 反应，前者溶液溶质增加，后者Ag+ 被置换成Fe2+析出银单质，溶液质量减小。⑤Fe3+遇KSCN溶液呈红色
(3)①? CH3COOH电离方程式的书写，注意可逆符号；
②NaHCO3与盐酸反应的离子方程式的书写；
③先有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色。
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2 +2H2O="=4" Fe(OH)3
点评：本题考查电解质和非电解质的概念、离子反应发生的条件及离子方程式的书写，内容较基础。
本题难度：一般
2、选择题 将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中与将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正确的描述是
[? ?]
A. 现象不同，产物种类及物质的量一定相等?
B. 现象相同，产物种类及物质的量有可能相等
C. 现象不同，产物种类及物质的量不可能相等?
D. 现象不同，产物种类及物质的量有可能相等
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| (1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| (2) | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| (3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
| (4) | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
参考答案：A
本题解析：由实验步骤(1)该溶液的pH大于7，说明含有强碱弱酸盐，一定有①⑤，无②Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－，(3)说明生成硫酸钡沉淀，⑤SO32—也可被氧化成硫酸根，无法判断；因(2)加入氯水，故(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl－。
本题难度：一般
4、选择题 在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是
A.Na+、S、Cu2+、Cl-
B.Na+、Ca2+、Cl-、HC
C.K+、Na+、N、C
D.Ca2+、K+、S、C
参考答案：B
本题解析：分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子不能共存，并结合加入NaOH溶液生成沉淀和加入盐酸生成气体来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成碳酸钙沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故B选；
C．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH不反应，故C不选；
D．Ca2+分别与CO32-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大，并注意信息的综合应用来解答．
本题难度：简单
5、填空题 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有 
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。
参考答案：Na2CO3；Al2(SO4)3；MgCl2；Ba(OH)2；NaHSO4[Mg(HSO4)2]
本题解析：
本题难度：一般