参考答案：D

本题解析：A.该反应的正反应是气体体积增大的放热反应。升高温度，平衡逆向移动，容器内混合气体的密度增大。错误。B.增加N2 的物质的量，使容器内的气体压强增大，化学平衡逆向移动，H2的转化率降低。错误。H2的浓度增大，但是由于化学平衡常数只与温度有关，而与压强、浓度等无关，所以平衡常数K不变。错误。D.增大压强，，化学平衡逆向移动，N2 的转化率降低。正确。

本题难度：一般

2、选择题  反应2A(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rj0o5rvvlwq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（?）
A．加压
B．减压
C．减小C的浓度
D．降温

参考答案：D

本题解析：A、加压，是加快反应速率的，错误；B、减压可以使v（正）降低，且平衡正向移动，A的浓度减小，错误；C、减小C的浓度，平衡正向移动，A的浓度减小，错误；D、降温是向着放热方向移动的，正向是一个吸热的方向，因些降温可以降低正反应的速率，还呆以增大A的浓度，正确。

本题难度：一般

3、选择题  实验中要快速制取氢气，最好的方法是
A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌和浓硫酸反应
D．粗锌与稀硫酸反应

参考答案：D

本题解析：制取氢气需要用稀硫酸和锌，由于增大反应物浓度可以加快反应速率，所以硫酸的浓度可以适当增大，但是不能用浓硫酸，浓硫酸有强氧化性与金属锌不生成氢气，故B、C错误；又由于形成原电池的反应可以加快反应速率，所以用粗锌可以加快反应速率，故选D。

本题难度：一般

4、选择题  已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液
B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．30℃，5mL 5%H2O2溶液
D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

参考答案：D

本题解析：在其它条件不变的情况下，升高温度、或增大反应物的浓度，或者使用催化剂均可以加快反应速率，所以根据选项可知，D中反应速率最快，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，侧重能力的训练和考查，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  反应C（s）十H2O（g）?CO（g）十H2（g）?在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（　　）
A．减少C的量
B．压强不变，充入Ne
C．容积不变，增加水蒸气的量
D．升温

参考答案：A．C为纯固体，减少固体的量对反应速率没有影响，故A不选；
B．保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B选；
C．保持体积不变，增加水蒸气的量，其浓度增大，反应速率加快，故C不选；
D．升高温度，反应速率加快，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单