时间:2017-07-18 00:11:04
1、选择题 某无色溶液中加入过量盐酸有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有白色沉淀产生。下列溶液符合此条件的是（?）
A．Ag+、Fe3+、K+
B．
、
、K+
C．Ag+、Cu2+、Na+
D．Ag+、Ba2+、Na+
参考答案：B
本题解析：加入过量盐酸时，
与H+结合生成硅酸白色沉淀，
与过量盐酸反应生成Al3+，过滤后再加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．c（Al3+）=0.1?mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、Al
参考答案：A、c（Al3+）=0.1?mol?L-1的溶液中偏铝酸根离子会发生反应，生成氢氧化铝沉淀，故A不符合；
B、能使甲基橙变红的溶液呈酸性，Na+、NH4+、SO42-、NO3-可以共存，故B符合；
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液结合溶液离子积计算可知是酸溶液，碳酸氢根离子不存在，故C不符合；
D、碘离子可以被三价铁离子氧化反应，不能共存，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-，NO3-
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，NO3-，NH4+，SO32-
C．pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
参考答案：A．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质而不能共存，酸溶液中H+、Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；
B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质而不能共存，酸溶液中H+、SO32-反应生成水和气体，H+、SO32-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．pH=11的溶液显碱性，该组离子在碱性溶液中不反应，则能够大量共存，故C正确；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，酸性溶液中Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是
A．Cl－、Na＋、OH－、Ba2＋
B．Na＋、NO3－、SO42－、Mg2＋
C．K＋、H＋、Cl－、HCO3－
D．Ca2＋、NO3－、CO32－、Cl－
参考答案：B
本题解析：A OH－不能在酸性溶液中大量共存
B 能大量共存
C HCO3－不能在酸性溶液中大量共存
D CO32－不能在酸性溶液中大量共存
故选B
本题难度：一般
5、选择题 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是?（?）
A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO
、Na+、Mg2+
B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO
、H+
C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na+、K+、CO
、Br－
D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L：Na+、HCO3-、Cl－、Br－
参考答案：C
本题解析：A、pH＝13，则溶液呈碱性，HCO3-不能大量共存（因与OH-反应生成CO32-、H2O），Mg2+不能大量共存（因与OH-反应生成氢氧化镁沉淀）；
B、H+、NO、I－不能大量共存（因发生氧化还原反应）；
D、说明水的电离受到抑制，则溶液可酸性，可碱性：HCO3-在酸性（与H+反应生成CO2、H2O）、碱性（与OH-反应生成CO32-、H2O）条件下都不能大量共存；
本题难度：一般