时间:2017-07-18 00:08:51
1、选择题 0．5L 1mol/L FeCl3溶液与0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3
参考答案：C
本题解析：0．5L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-的物质的量是0．5L×1mol/L×3=1．5mol；0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量是0．2L×1mol/L=0．2mol，离子数目之比等于物质的量之比，所以二者的Cl-的数目之比是1．5mol:0．2mol=15:2，答案选C。
考点：考查溶液中离子数目的计算
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA
D．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA
参考答案：B
本题解析：32gO2和O3的混合气体氧元素的质量为32g，氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol，个数为2NA，A正确；氯气和水反应的方程式为：Cl2 +H2O
HCl + HClO，由于反应是可逆反应，有多少氯气反应无法确定，故无法计算转移的电子数，B错误；．标准状况下，11.2LSO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，分子数为0.5NA，C正确；23g钠的物质的量为1mol，Na反应后变为Na+，一个钠原子反应失去一个电子，则1molNa反应失去的电子为1mol，个数为NA，D正确，选B。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法不正确的是
A．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:l
C．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
参考答案：A
本题解析：A不正确，只有是气体才能满足，其余都是正确的，答案选A。
本题难度：一般
4、计算题 60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，则两溶液混合前溶质的物质的量浓度为多少？（假定混合体积为100 mL）
参考答案：两溶液混合前溶质的物质的量浓度 为0.5 mol·L-1。
本题解析：混合后溶液的H+的物质的量为n(H+)="0.1" mol·L-1×0.1 L="0.01" mol
HCl+NaOH
NaCl+H2O
x·0.06 L-0.01 mol=x·0.04 L
x=
="0.5" mol·L-1。
本题难度：简单
5、选择题 设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
参考答案：A
本题解析：A.2.7g铝的物质的量为0.1mol,一个铝原子在反应中失去3个电子，所以2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，A错误；B. 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA[，B错误；C.H2O是10电子分子，18g H2O中含有的电子数为NA，C错误；D. MgCl2溶液中，Mg2+会水解导致离子数减少，D错误；选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。
本题难度：一般