时间:2017-07-18 00:04:47
1、填空题 （6分）
（1）过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
?
（2）铁与高温水蒸气反应：??
（3）碳酸钠与稀盐酸反应：?
参考答案：略
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的
[? ]
A．吸附性
B．还原性
C．稳定性
D．氧化性
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是
[? ]
A．晶格能: XCO3>YCO3
B．阳离子半径: X2+>Y2+
C．金属性: X>Y
D．氧化物的熔点: XO>YO
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律
B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强
C．丁烷与异丁烷是同系物（homolog）
D．石油裂化（cracking）的目的是使直链烃转化为芳香烃
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
| 纵行 横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 1 A 2 B C D 3 F G H E I J |
参考答案：表格中A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，F为Na，G为Al，H为Si，I为Cl，J为Ar．
（1）在元素周期表中同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故最左下角的F元素Na金属性最强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性最强故为NaOH，非金属性最强的为I，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故酸性最强的为HClO4
故答案为：NaOH； HClO4 ；
（2）J为Ar，为18号元素，故其原子结构示意图为
，C为N，位于元素周期表的第二周期，第VA族；
故答案为：
； VA；
（3）N元素的氢化物为氨气，是一种碱性气体，最高价氧化物对应水化物为强酸，两者可发生中和反应，故此元素为N；?
故答案为：N；?
（4）D为O，E为S，F为Na，G为Al，对应的离子为 02-，S2-，Na+，Al3+，其中S2-为18电子构型，其余均为10电子，故S2-半径最大，当核外电子数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数铝＞钠＞氧，
故离子半径S2-＞02-＞Na+＞Al3+；
故答案为：S2-＞02-＞Na+＞Al3+；
（5）G为Al，电解精炼铝的化学方程式为2Al2O3?电解?.?4Al+302；A为H，D为O，E为S，F为Na，都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液，可以相互反应，符合条件的是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，亚硫酸氢钠为一种酸式盐，硫酸氢钠可以完全电离出氢离子，可以反应生成二氧化硫和水，反应方程式如下：
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
故答案为：2Al2O3?电解?.?4Al+302 NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；?
（6）B为C，C为N，证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等，其中酸性比较可以用硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水即为碳酸，强酸制取弱酸，故硝酸酸性强，反应方程式为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
故答案为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
（7）G为Al元素既表现金属性又有一定的非金属性，向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，说明铝元素具有金属性，然后又逐渐溶解说明其具有非金属性，反应的方程式可以分段书写为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
故答案为：向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
本题解析：
本题难度：一般