时间:2017-07-18 00:03:19
1、选择题 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关叙述正确的是（ ）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5
B．上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15mol
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于
A.氧化物
B.碱
C.单质
D.电解质
参考答案：C
本题解析：单质和酸反应不可能是盐和水，其余都是可能的，答案选C。
本题难度：简单
3、选择题 下列反应中，水做氧化剂的是
A.Cl2+H2O＝HCl+HclO
B.C+H2O＝CO+H2
C.CaO+H2O＝Ca(OH)2
D.CO2+H2O＝H2CO3(高压低温下)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 硝酸盐受热易分解，某金属硝酸盐R(NO3)11受热分解后，若生成的二氧化氮和和氧气的体积比为4：1，则反应前后金属R的化合价的变化是
A.不变
B.降低
C.升高
D.不能确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI．得到I2的量最多的是
A.
B.
C.
D.HNO3→NO
参考答案：C
本题解析：分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
解答：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A、1mol Cl2→2Cl-得2mol e-，
B、1mol MnO4-→Mn2+得5mol e-，
C、1mol Cr2O72-→Cr3+得6mol e-，
D、1mol HNO3→NO得3mol e-；
显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律，明确电子守恒及转移的电子数即可解答，题目难度不大．
本题难度：简单