时间:2017-07-18 00:02:56
1、选择题 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
参考答案：C
本题解析：试题分析：溶解达到平衡状态时，沉淀生成和沉淀溶解的速率相等，A不正确；绝对不溶的物质是不存在的，B不正确；升高温度促进氯化银的溶解，C正确；根据勒夏特例原理可知，增大氯离子浓度，溶解平衡向生成氯化银的方向进行，D不正确，答案选C。
考点：考查溶解平衡额有关判断
点评：溶解平衡也是一种动态平衡，在判断外界条件对溶解平衡的影响时，需要借助于勒夏特例原理进行。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质
C.CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质
D.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
参考答案：B
本题解析：A 虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，故HCl是电解质
B 正确
C 错误，CH3COOH部分电离，所以，CH3COOH是弱电解质，不是根据导电强弱来判断。
D 错误，NH3的水溶液能够导电，一水和氨是电解质，NH3是非电解质
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中，正确的是（ ）
A．溶于水的强电解质在水中完全电离
B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C．强电解质一定是离子化合物
D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质
参考答案：A、强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，即溶于水的强电解质在水中完全电离，故A正确；
B、强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质，如硫酸钡和醋酸的溶解度，故B错误；
C、氯化氢是强电解质，属于共价化合物，故C错误；
D、电解质溶液的导电性和自由移动离子的多少有关，和强、弱电解质之间没有必然的联系，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 列物质中属于电解质的是
A．Cu
B．C2H5OH（乙醇）
C．Na2SO4
D．CO2
参考答案：C
本题解析：
A、单质；B、非电解质；C、电解质；D非电解质；选C。
本题难度：简单
5、选择题 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是
A.石灰石溶解在稀HCl中CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.过量CO2通入澄清石灰水中CO2+OH-=HCO3-
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-=H2O
D.少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案：B
本题解析：分析：A、石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，应写成化学式；
B、过量CO2通入澄清石灰水中最终产物为Ca（HCO3）2，溶于水并完全电离；
C、NaHCO3电离生成HCO3-离子；
D、少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应，溶液中无CO32-离子存在．
解答：A、石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，故A错误；
B、过量CO2通入澄清石灰水中最终产物为Ca（HCO3）2，溶于水并完全电离，反应为CO2+OH-=HCO3-，故B正确；
C、NaHCO3电离生成HCO3-离子，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C错误；
D、少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应，完全反应生成BaCO3沉淀，溶液中无CO32-离子存在，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．
本题难度：简单