1、选择题  下列原子半径最小 的是
A.F
B.P　　
C.O
D.Cl

2、填空题  根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O?④______
（2）已知

化学键

Si-O

Si-Cl

H-Cl

Si-Si 键能/KJ?mol-1 460 360 431 176

回答下列问题：
①比较熔点SiCl4______SiO2（填“＞”或“＜”），
②工业制纯硅反应：

1 2

SiCl4（g）+H2（g）=

1 2

Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1则H-H键能为______KJ?mol-1．

3、选择题  核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
[? ]
A．
B．
C．元素周期表中VA族所有元素的原子
D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

4、简答题  下表是元素周期表的一部分．

族 周期

I?A

II?A

III?A

IV?A

V?A

VI?A

VII?A 一

二 a b ?d e 三 f g h j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是______（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式______．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中______元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式______．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式______、______．

5、简答题  在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素．

元?素

例外元素

其他元素所属类型 （1）S、N、Na、Mg ______ ______ （2）Li、K、Ca、Cs ______ ______ （3）Rb、B、I、Fe ______ ______

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