时间:2017-07-17 23:55:37
1、选择题 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶
B．污水中的铬一般为三价铬，但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬
C．发生铬中毒时，可用维生素C缓解性，说明维生素C具有还原性
D．配平Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O后，Cr3+的化学计量数是4
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
A．2∶5
B．1∶4
C．4∶1
D．5∶1
参考答案：B
本题解析：考查氧化还原反应的有关计算，一般遵循电子的得失守恒。根据方程式可知，4mol锌失去8mol电子。应用氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是8mol÷4＝2mol，则没有被还原的硝酸是8mol，因此被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为1∶4，答案选B。
本题难度：一般
3、填空题 氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式__________________
(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式
?①____K2MnF6+____SbF5→KSbF6+____MnF3+____F2↑；
②其中还原产物是__________
(3)某温度下测得浓度均为0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka（写出计算过程）。
(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：______________________ 
参考答案：(1)氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2--2e-=F2↑+H+
(2)①2 4 4 2 1；②MnF3(3)解：
(4)AlF2++3OH-=Al(OH)3↓+2F-；AlF3+ 3OH-=Al(OH)3↓+3F-
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
（１）该反应中，氧化剂是?，?元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是?mol；
（３）该反应的离子方程式是?。
参考答案：(反应式2分，其余每问1分，共6分)?；
（１）KMnO4；?Cl；?（２）5 mol；
（３）2MnO4－+ 16H+ + 10Cl－= 5Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
本题解析：略
本题难度：一般
5、计算题 已知化学方程式
7Cl2+14NaOH?
9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
试求在该反应中：
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？
(2)当有49.7% g Cl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克？
参考答案：(1)5∶9? (2)40.5 g。
本题解析：(1)7 
+14NaOH
9Na 
+4Na 
O+Na 
O3+7H2O
9个原子的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原。4个Cl化合价由0价变为+1价，1个Cl化合价由0价变为+5价，5个Cl化合价升高，被氧化。
N被氧化(Cl)∶N被还原(Cl)=5∶9(化学上用“N”表示粒子个数)。
(2)(和量法)：氧化产物为NaClO和NaClO3
7 +14NaOH
+7H2O
7×71.0? 404.5
49.7g? m(氧化产物)
m(氧化产物)="40.5" g。
本题难度：简单