时间:2017-07-17 23:50:27
1、选择题 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
[? ]
参考答案：
C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 请按要求完成下面各小题．
Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是______
①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．______
Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe2O3?xH2O）的铁屑制取绿矾（FeSO4?7H2O）．
①实验中应控制药品量的使用，应使______（填名称）稍过量．
②制备过程中有关反应的化学方程式：______
③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液______．
参考答案：Ⅰ．①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH，用玻璃棒蘸取少许待测液于试纸的中部，故①错误；
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，先将固体溶于水，用玻璃棒搅拌，过滤，用玻璃棒引流，再将滤液加热蒸发得到KCl，用玻璃棒搅拌和转移，故②错误；
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，将吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下，无需玻璃棒，故③正确；
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验，通过滴定管进行滴定，无需玻璃棒，故④正确；
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，加热直到液体变为红褐色停止加热，无需玻璃棒，故⑤正确；
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，滴入浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌，故⑥错误；
⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化，用玻璃棒搅拌两固体的混合物，故⑦错误；
故选：③④⑤；
Ⅱ．因证明氧化性：Cl2＞FeCl3＞KI，即证明发生了反应：Cl2+2FeCl2═2FeCl3，2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，同时证明有新物质（指定）生成，故答案为：①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．
Ⅲ．①为了使Fe2（SO4）3全部转化为FeSO4，铁屑应过量，故答案为：铁屑；
②废铁屑中有铁、氧化铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；
③趁热过滤可以减少绿矾的损失，故答案为：趁热过滤．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明溶液中有NH4+ |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在SO32－ |
| C | 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 证明Cl2的还原性 |
| D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 | 证明氧化性:H2O2比Fe3＋强 |
参考答案：A
本题解析：A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，，与氢氧化钠溶液共热可产生氨气的溶液中一定含有铵根离子，，正确；B、使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体是二氧化硫，但与酸反应产生二氧化硫的溶液中，还可能含有亚硫酸氢根离子，错误；C、氯气使品红溶液褪色，是因为氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，可使品红溶液褪色，错误；D、硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入硝酸亚铁溶液中，则溶液中存在硝酸，则氧化亚铁离子的物质为硝酸而不是过氧化氢，所以不能比较过氧化氢与铁离子的氧化性的强弱，错误，答案选A。
考点：考查离子的鉴定及性质检验
本题难度：一般
4、选择题 已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2=2CO
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）
A．CO＞C＞H2
B．C＞CO＞H2
C．C＞H2＞CO
D．CO＞H2＞C
参考答案：根据同一反应中还原性：还原剂＞还原产物．
（1）C+CO2=2CO?中C的还原性大于还原产物CO；
（2）C+H2O=CO+H2中C的还原性大于还原产物H2；
（3）CO+H2O=CO2+H2中CO的还原性大于还原产物H2，综合上述得到还原性强弱：
C＞CO＞H2；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列有关说法正确的是（ ）
A．Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS
B．NH4+和S2-在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH4）2S的水溶液
C．Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2+、S
D．在酸性溶液中，S2-还原Fe3+的能力比还原Cu2+强
参考答案：A．CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，Cu2+和S2-在水溶液中反应生成CuS，故A正确，
B．NH4+和S2-在水溶液中发生相互促进水解，水解得到的一水合氨和硫化氢在水中的溶解度较大，但水解没有沉淀生成，所以存在硫化铵的水溶液，故B错误
C．S2-过量时还可与氢离子反应生成H2S，所以Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物不一定是Fe2+、S，故C错误；
D．S2-还原性没有变化，因为Fe3+的氧化性大于Cu2+，所以S2-先被Fe3+氧化，故D错误；
故选：A；
本题解析：
本题难度：一般