时间:2017-07-17 23:47:08
1、选择题 用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是
[? ]
阴极 阳极
A. 橙色 橙色
B. 黄色 红色
C. 红色 红色
D. 红色 橙色
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：
（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
| 质量分数(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
参考答案：（1）A、C
（2）①硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙
②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质；③NaCl；
④减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水（答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分）
（3）7.14．
本题解析：（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，在除去杂质的时候，尽量不要引入新的杂质离子，所以该钡试剂可以是A．Ba(OH)2、C．BaCl2；(2)①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，此转化得以发生的原因是硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙；②过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质；③根据物质的溶解度与温度的关系可知：NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而MgSO的溶解度受温度的影响变化较大，所以不断蒸发溶剂，MgSO4就会变为饱和溶液，再蒸发，就会析出晶体，得到的滤液主要成分是NaCl.因此最后蒸发溶剂得到的晶体主要是NaCl；④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水（3）由于NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，所以电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，则其中含有NaCl371g,H2O是1000g。经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解的NaCl的质量是371g－20 g=351g,根据电解的方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可知每反应消耗117gNaCl就会产生2mol的NaOH,其质量是80g,放出氢气和氯气各1mol,现在反应了NaCl是351g，则产生的NaOH的物质的量是（351g÷117g）×2mol=6mol，放出氢气与氯气的物质的量都是3mol,所以反应后溶液的质量是1371 g－3mol×2g/mol－3mol×71g/mol=1152g，所以溶液的体积是：1152g÷1.37 g·cm-3=840.9ml=0.8409L,所以电解后NaOH的物质的量浓度为c=n÷V=6mol÷="0.8409L" =7.14mol/L。
考点：考查粗盐的除杂与提纯、混合物的分离、食盐水的电解一产物的物质的量浓度的计算的知识。
本题难度：一般
3、填空题 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应为?。
在X极附近观察到的实验现象是?。
②Y电极上的电极反应式为?。
检验该电极反应产物的方法是?。
参考答案：．①2H++2e- = H2↑电极表面产生大量气泡，溶液颜色变红
②2Cl- + 2e- = Cl2↑使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
本题解析：①电解池中X极和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e- = H2↑。由于氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，所以溶液显碱性，则实验中观察到的现象是电极表面产生大量气泡，溶液颜色变红。
②Y电极和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电，则电极反应式为2Cl- + 2e- = Cl2↑。氯气具有强氧化性，据此可以鉴别，即检验该电极反应产物的方法是使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材基础上，旨在巩固学生的教材，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。
本题难度：一般
4、选择题 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 (已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)
[? ]
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中不正确的是 
[? ]
A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂
B．钯电极A的电极反应式为：N2+6e-+6H+==2NH3
C．钯电极B连接的是电源的正极
D．当有0.3mol电子转移时，有0.12mol?NH3生成
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般