时间:2017-07-17 23:43:53
1、选择题 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两
容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：打开活塞前容器内气体密度相同，则气体质量是连通器的体积与密度的乘积；打开活塞，连通器的体积不变，连通器内的气体的质量不变，所以密度仍是反应前的密度，不变，答案选C。
本题难度：简单
2、简答题 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是______，NaOH溶液的出口为______（填字母），精制饱和食盐水的进口为______（填字母），干燥塔中应使用的液体是______．
（1）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为______．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为______kg．
（2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HC1(浓)
参考答案：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
阴极：2H++2e-═H2↑；
总反应为：2NaCl+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH，
阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；
要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2．
故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；
（1）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可，发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2?高温?.?SiO2+4HCl；
②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
起始量（mol）?n?0
变化量（mol）?2x?x?4x
平衡量（mol）?n-2x?4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H2O ?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH，
? 2mol?1mol
(2×58.5)g1mol=m(NaCl)3mol，m（NaCl）=350g=0.35kg
故答案为：SiCl4+2H2+O2?高温?.?SiO2+4HCl；0.35；
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，该反应是固液混合态且不需要加热，所以不需要酒精灯，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法或排水法收集，故选e；
实验室制取氯气是固液混合态且需要加热，所以需要酒精灯，氯气能溶于水且密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，故选d；
（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，
设产生的H2体积为Vm3，
由得失电子守恒得：6×213×103116.5mol=2×103V22.4mol，V=134.4m3，故答案为：134.4．
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 （6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（
杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
参考答案：（6分）（1）1.06g?（2）0.5mol/L
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．C2H2的电子式为H:C:::C:H
B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析
D．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键
参考答案：C
本题解析：A项：C2H2的电子式为
，故A错。B项：CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,酯化反应，酸去羟基醇去氢，故B错。D项：
中有6个碳碳单键，故D错。故选C。
点评：解答本题需要对知识的灵活运用。电子式书写要求组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。蛋白质的性质为：1.具有两性。2.在酸性或碱性的条件下水解，最终形成多种a-氨基酸。3.盐析（蛋白质在高浓度的中性盐溶液中，由于水化层被破坏和表面电荷被中和，容易发生沉淀）。4.变性（蛋白质在某些理化因素的作用下，其特定的空间结构被破坏而导致其理化性质改变及生物活性丧失，蛋白质变性的因素有：高温、高压、电离辐射、超声波、紫外线及有机溶剂、重金属盐、激烈的搅拌强酸强碱等。绝大多数蛋白质分子的变性是不可逆的。）5.显色：遇浓硝酸显黄色。6.燃烧产生烧焦羽毛的味道。不能忽视环烷烃中的C-C键。
本题难度：简单
5、简答题 把6.5g?锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应．试计算：
（1）6.5g锌的物质的量______；
（2）参加反应的氯化氢的物质的量______；
（3）生成氢气的体积（标准状况）______．
参考答案：（1）6.5g锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）令参加反应的HCl为xmol，则：
? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
? 1? 2
0.1mol?x
故x=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）令生成的氢气物质的量为ymol，则：
? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
? 1? 1
0.1mol? y
故y=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L．
本题解析：
本题难度：一般