时间:2017-07-17 23:43:53
1、填空题 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
参考答案：（1）2 2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O
本题解析：（1）当1mol Cl2参加反应时，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl为1mol×2=2mol，转移电子的物质的量为：1mol×（4-2）=2mol；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素从0价变为NaClO3中+5价，两个氯原子失10个电子，氯元素从0价变为NaCl中-1价，两个氯原子得到2个电子，所以氯化钠前得系数为6，氯酸钠前的系数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为：4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。
考点：MnO2与浓盐酸反应制取氯气
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中不正确的是
A．根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量
B．H－N=C=O与H－O－C
N互为同分异构体
C．化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中
D．35Cl与37Cl是两种不同的核素
参考答案：A
本题解析：元素的相对原子质量是几种同位素的平均值，某个原子的质量数不能表示，A错误，其他选项均正确。答案选A。
点评：本题很基础简单，主要考查学生的基本概念。
本题难度：简单
3、选择题 下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是?
A．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S
2H++ S2–
B．用稀氨水吸收H2S：NH3·H2O + H2S === NH4HS+ H2O
C．Na2CO3溶液显碱性的主要原因：CO32－+ 2H2O 
H2CO3+ 2OH–
D．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) === CH3COONa (aq) + H2O(l) ΔH=" –57.3kJ/mol"
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D．在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
参考答案：B
本题解析：A错误，元素的单质不一定由氧化或还原该元素的化合物制得，例如氧气可以用来制备臭氧；B正确，含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，例如磷酸的氧化性不强；C错误，例如亚铁离子，可以失去电子被氧化为铁离子；在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性没有必然的联系，故D错误。
点评：本题考查了化学术语，属于对基础知识的考查，该考有利于考查学生对基础知识的掌握情况，该题比较容易。
本题难度：一般
5、填空题 （3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）
（1）其中属于阴离子的是?，
（2）属于金属元素的是?，
（3）具有相似化学性质的是?。
参考答案：①B②D③AC
本题解析：它们分别是氧原子、氧离子、硫离子、钠原子即⑴质子数＜核外电子数的为阴离子，选B；⑵D；⑶最外层电子数相同化学性质相似，选AC。
本题难度：简单