时间:2017-07-10 20:39:19
1、选择题 下列过程中属于物理变化的是
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色?
②同素异形体之间的相互转化?
③胶体的电泳?
④十水合碳酸钠的风化?
⑤氯化钠溶液通电后导电?
⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生?
⑦某些金属的焰色反应．
A.只有②③⑥
B.只有①③⑦
C.只有③⑦
D.只有③⑤⑦
参考答案：C
本题解析：分析：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色，是由于硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气，生成了五水合硫酸铜；
②同素异形体是指同一种元素形成的不同的单质；
③胶体的电泳是指胶体的胶粒吸附胶体中的离子带电，在电场作用下向与其电性相反的电极移动的现象；
④风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水的过程；
⑤氯化钠溶液通电后，生成氢氧化钠等新物质；
⑥氯化铵的试管加热，分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在管口又反应生成白色晶体氯化铵；
⑦氯化钠进行焰色反应，属于物理变化．
解答：①硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气发生反应：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，由白色粉末变成蓝色晶体，属于化学变化．故①错误；
②同素异形体形成的不同的单质，是指不同种物质，如红磷和白磷，金刚石和石墨等，它们相互间转化生成了新物质，属于化学变化．故②错误；
③胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电．如氢氧化铁胶体的胶粒吸附三价铁离子，带正电荷，通电后，氢氧化铁胶体的胶粒向阴极移动，产生电泳现象，属于物理变化．故③正确；
④风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水，如五水合硫酸铜在空气中：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O，由蓝色晶体变成白色粉末，属于化学变化．故④错误；
⑤氯化钠溶液通电后导电发生反应：2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑属于化学变化．故⑤错误；
⑥给装有氯化铵的试管加热，氯化铵分解：NH4Cl
NH3↑+HCl↑，氯化氢和氨气在管口又反应生成白色晶体氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl属于化学变化．故⑥错误；
⑦氯化钠在火焰上灼烧，进行金属钠焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化．故⑦正确；
故选C．
点评：化学变化的实质是有新物质生成，解答本题时须从概念入手，分析各选项是否有生成新物质，即可解题．
本题难度：一般
2、选择题 有关下图所示化合物的说法不正确的是?
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.可以催化加氢
D. 1mol该物质最多可与7mol H2反应
E.该化合物有4种官能团
F.可以使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案：B
本题解析：试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有2个酯基、1个酚羟基、1个醚键、1个碳碳双键和2个苯环，所以选项ACD都是正确的，B不正确，酚羟基不能和碳酸氢钠反应生成CO2气体，答案选B。
考点：考查有机物的结构和性质
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力
本题难度：困难
3、选择题 含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
①．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+；②．Fe3+、NO3-、I-、K+；③．K+、Na+、H+、S2O32-；④．Cu2+、NH4+、Br-、OH-．
A.①
B.②
C.③
D.④
参考答案：D
本题解析：分析：根据离子的性质，判断离子之间能否发生：生成沉淀、气体、弱电解质、互促水解或者氧化还原等反应，从化合价的是否变化的角度判断是否氧化还原反应．
解答：①在酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，不符合题目要求，故①错误；
②在酸性条件下NO3-、Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存，不符合题目要求，故②错误
③在酸性条件下S2O32-自身发生氧化还原反应而不能存在，不符合题目要求，故③错误
④Cu2+、NH4+与OH-发生复分解反应而不能大量共存，不是氧化还原反应，符合题目要求，故④正确，
故选D．
点评：本题考查离子反应，题目难度不大，本题注意题目要求，答题时一定要注意审题，注意题中隐含信息，学习中注重相关知识的积累．
本题难度：简单
4、选择题 下列电离方程式错误的是
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D.NaHSO4=Na++H++SO42-
参考答案：B
本题解析：分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．
解答：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；
B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；
C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；
D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；
故选B．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 下列关于常见的有机物的说法中不正确的是
A.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
B.苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别
D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般